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（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5。請回答：

（1）D的元素符號為。

（2）F在元素周期表中的位置。

（3）用電子式表示元素B與元素F形成的化合物：。

（4）B單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關的化學方程式為、。

（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為。

（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應水化物所電離出來的陰離子。現(xiàn)分別取一定體積的該溶液進行實驗。兩次每次取200.00mL進行實驗。

實驗1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

實驗2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g。請回答：

①根據(jù)以上實驗，不能判斷是否存在的離子有。

② B的簡單離子是否存在；若存在，濃度至少為 mol/L（若不存在，則不必回答第二問）。

（1）Si （1分）（2）第3周期，VIIA（2分）（3）（1分）

（4）2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑（2分） 2Al+ 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑（2分）

（5）2S2Cl2 + 2H2O == 3S + SO2↑+ 4HCl （2分）

（6） ①Cl- HCO3- （各1分，共2分）② 存在，0.6 （2分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，則A是第二周期元素，因此A是碳元素。B是短周期中金屬性最強的元素，則B是鈉元素。C是同周期中陽離子半徑最小的元素，原子序數(shù)大于鈉，則C是鋁元素。D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，所以D是硅元素。E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5，則E是硫元素，所以F是氯元素。

（1）根據(jù)以上分析可知D的元素符號為Si。

（2）F的原子序數(shù)是17，在元素周期表中的位置第三周期第VIIA族。

（3）氯化鈉是離子化合物，電子式為。

（4）B單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，這說明鈉與氧氣的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉與鋁反應生成偏氯酸鈉和氫氣，有關的化學方程式為2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑、2Al+ 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑。

（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體是SO2。0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變。在S2Cl2中S元素的化合價＋1價，所以化合價發(fā)生變化的元素是S，氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是S，該反應的化學方程式為2S2Cl2 + 2H2O＝3S + SO2↑+ 4HCl。

（6）實驗1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明含有氯離子或硫酸根離子或碳酸根離子；實驗2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g，這說明4.66g沉淀是；硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.02mol，碳酸鋇的質(zhì)量是12.54g—4.66g＝7.88g，物質(zhì)的量是0.04mol，一定含有硫酸根和碳酸根，則一定沒有鋁離子。根據(jù)溶液的電中性可知一定含有鈉離子。

①根據(jù)以上分析可知，不能判斷是否存在的離子有Cl-、HCO3-。

②根據(jù)以上分析可知，鈉離子一定存在。由于硫酸根和碳酸根的濃度分別是0.1mol/L、0.2mol/L，而氯離子與碳酸氫根離子不能確定，所以根據(jù)電荷守恒可知鈉離子濃度至少為0.1mol/L×2＋0.2mol/L×2＝0.6mol/L。

考點：考查元素推斷的有關應用

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（1）Y和X的濃溶液反應的條件是____________，若無該條件，反應將很難進行，其原因是________________________________________________________________________。

（2）寫出F→G＋X的離子方程式_________________________________________。

（3）L轉(zhuǎn)化為I的化學方程式是______________________________________________。

（4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進行特殊的操作，該特殊的操作是________________。

（5）將Cu放入0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為________。

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分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：

（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰。

（2）C物質(zhì)的官能團名稱。

（3）上述合成路線中屬于取代反應的是（填編號）。

（4）寫出反應⑥的化學方程式：⑥ 。

（5）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有結(jié)構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3；。

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有機化合物的結(jié)構可用鍵線式表示，如CH2＝CHCH2Br可表示為。則有機物的二氯代物有

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按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是

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下列實驗方案能達到預期目的的是

①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉

②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中

③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO

④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑

A．①②④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④

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（11分）電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為_________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是__________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_____（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____。

③V1和V2的關系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。	出現(xiàn)白色沉淀。
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液變紅色。
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	現(xiàn)象a，溶液紅色變淺。
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出現(xiàn)黃色沉淀。

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式__________________。

②步驟3中現(xiàn)象a是_____________________。

③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象______________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）近期“五水共治”越來越引起人們的重視。對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以通過構成微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的極(填“正”或“負”)；

②A極的電極反應式為。

（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應式為；

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理；

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，則陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為 L(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/ mol ）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。