下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是（　�。�
A、
   過(guò)濾
B、
滲析
C、
萃取
D、
丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．過(guò)濾中不溶性固體不能透過(guò)濾紙；
B．滲析中膠體不能透過(guò)半透膜；
C．萃取中利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離；
D．分散系中分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的具有丁達(dá)爾現(xiàn)象．
解答： 解：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A不選；
B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B不選；
C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C選；
D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，注意萃取與溶解性差異有關(guān)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C、12克金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
D、1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各表達(dá)與示意圖一致的是（　　）
A、
該圖表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B、
該圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)
C、
圖表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol?L-1草酸溶液混合
D、
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　�。�
A、羊毛B、淀粉C、橡膠D、油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者大于后者的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中NH4+和Cl-數(shù)目
B、純水在100℃和25℃時(shí)的pH
C、完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol?L-1鹽酸體積
D、CH3COONa溶液加水稀釋前后的
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，擬在實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣來(lái)測(cè)定鋁的摩爾質(zhì)量．
甲組同學(xué)擬設(shè)計(jì)如圖甲所示的裝置完成實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)Ⅰ裝置的氣密性
 
．
（2）寫(xiě)出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；實(shí)驗(yàn)中使用銅鋁合金的目的是
 
．
（3）乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后認(rèn)為：稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)的空氣排出，使所測(cè)氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣的體積偏小．于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置．裝置中導(dǎo)管a的作用是①
 
；②
 
．
（4）乙組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)出4個(gè)數(shù)據(jù)，如下表：
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2
量液管（C）液面讀數(shù)/mLV1V2
如果實(shí)驗(yàn)條件下的氣體的摩爾體積是24.5L?mol-1，利用上述數(shù)據(jù)寫(xiě)出鋁的摩爾質(zhì)量的表達(dá)式：M=
 
g?mol-1．
（5）若將鋁銅合金溶解，下列試劑中最好選用
 
（填編號(hào)）；理由是
 
．
a．濃硫酸　　b．稀硫酸　　c．稀硝酸     d．硫酸鐵溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某容器中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，在溫度不變的情況下，壓縮容器的體積，則：
（1）H2（g）+I2（g）?2HI（g）恒溫時(shí)壓縮容器的體積，則V正
 
（增大、減小或不變）V逆
 
，平衡
 
移動(dòng)，氣體的顏色
 

（2）2NO2（g）?N2O4（g）恒溫時(shí)壓縮容器的體積，則V正
 
（增大、減小或不變）V逆
 
，平衡
 
移動(dòng)，氣體的顏色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)，鋅為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，銅為
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，當(dāng)導(dǎo)線通過(guò)電子3.01×1023個(gè)，則鋅片質(zhì)量減少
 
g，銅片析出氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）某原電池的總反應(yīng)式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，試在下面畫(huà)出草圖．

（3）將等物質(zhì)的量氫氣和碘蒸氣充入密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2+I2≒2HI，反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)測(cè)得HI的反應(yīng)速率為0.1mol/L．min，碘蒸氣的濃度為0.4mol/L，則氫氣的反應(yīng)速率為
 
mol/L．min，碘蒸氣的起始濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫(xiě)出A的電子式
 
；
（2）寫(xiě)出氣體C通入H2O2的離子方程式
 
；
（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學(xué)式是
 
；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會(huì)有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理
 
．理由是
 
；
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷E完全分解后的固體產(chǎn)物中X元素的價(jià)態(tài)
 
．

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