已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是                                                          （     ）

A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）

D

解析試題分析：同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，符合該原則的只有D，所以答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應(yīng)生成N2和另 外2種對(duì)環(huán)境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時(shí)，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯(cuò)誤的是

A．尿素脫除NO的反應(yīng)為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
B．圖中a，對(duì)應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量之比為1:2
C．在900℃左右，NO的脫除率最佳
D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點(diǎn)到 B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s，這段時(shí)間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為

A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時(shí)通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
C．在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2·mol－2
D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量NaOH溶液
C．加入數(shù)滴CuCl2溶液 D．加入適量NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(     )

A．增大壓強(qiáng) B．減少B的濃度 C．減少A的濃度 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      )

A．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C．a(chǎn)＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0
D．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)
 		x
 		y
 
A
 		溫度
 		容器內(nèi)混合氣體的密度
 
B
 		CO的物質(zhì)的量
 		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
 
C
 		SO2的濃度
 		平衡常數(shù)K
 
D
 		MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
 		CO的轉(zhuǎn)化率
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）

A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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