A. | 用C表示該反應的速率為0.03mol/(L•s) | |
B. | 達到平衡,測得放出熱量為x kJ,則x=Q | |
C. | 若向容器中再充入1 mol C,重新達到平衡,A的體積分數保持不變 | |
D. | 若升高溫度,則V(逆)增大,V(正)減小,平衡逆向移動 |
分析 依據化學平衡三段式列式計算;
2A(g)+B(g)═3C(g);
起始量(mol) 2 1 0
變化量(mol) 1.2 0.6 1.8
平衡量(mol) 0.8 0.4 1.8
A、依據反應速率V=△c△t計算分析;
B、反應是可逆反應,不能進行徹底;
C、若向容器再充入1mol C,壓強增大,重新達到平衡,與原平衡是等效平衡;
D、升高溫度正逆反應均增大.
解答 解:依據化學平衡三段式列式計算;
2A(g)+B(g)═3C(g);
起始量(mol) 2 1 0
變化量(mol) 1.2 0.6 1.8
平衡量(mol) 0.8 0.4 1.8
A、C的反應速率V=△c△t=1.8mol2L60s=0.015mol/L•min,故A錯誤;
B、反應是可逆反應,不能進行徹底,所以達到平衡,測得放出熱量為x kJ,則x<Q,故B錯誤;
C、若向容器再充入1mol C,壓強增大,重新達到平衡,與原平衡是等效平衡,所以A的體積分數保持不變,故C正確;
D、升高溫度正逆反應均增大,即V(逆)、V(正)增大,平衡逆向移動,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷,注意反應前后氣體體積的變化,掌握基礎和平衡移動原理是關鍵,題目難度中等,注意把握三段式在化學平衡計算中的應用方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 此過程中沒有分解反應 | |
B. | 整個過程的反應可表示為:2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2 | |
C. | 使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放 | |
D. | 此過程中S元素的化合價未發(fā)生改變 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2H++2e→H2↑ | B. | 2H20+2C1-→H2↑+C12↑+20H- | ||
C. | 2Cl--2e→Cl2↑ | D. | 2H20+2NaCl→H2↑+Cl2↑+2Na0H |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可能含有Fe2+和Fe3+ | B. | 可能含有Fe2+和Cu2+ | ||
C. | 可能含有Cu2+和Fe3+ | D. | 可能含有單質銅和Fe3+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 0.1 mol/L CH3COONa溶液顯堿性 | |
B. | 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3 | |
C. | 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應,開始時鋅粒跟鹽酸反應比跟醋酸反應的速率快 | |
D. | 中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室制乙酸乙酯時,不斷的蒸出乙酸乙酯來提高產率 | |
B. | CO有毒,會與血液中血紅蛋白(用Hb表示)化合發(fā)生下述反應:CO+HbO2?HbCO+O2,輸氧搶救CO中毒的患者 | |
C. | 皂化反應采用強堿性條件,促使油脂水解 | |
D. | 合成氨時,采用高溫與高壓來提高氨氣的產率 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度T2<T1 | |
B. | 反應達到平衡后放出99kJ的熱量 | |
C. | Y可能是SO2的轉化率或SO3的濃度 | |
D. | 反應達到平衡后容器內氣體的密度減小 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com