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第二周期各對元素的第一電離能大小次序如下，其中錯誤的是

A.
Li＜Be
B.
B＜C
C.
N＜O
D.
F＜Ne

C
解析：同周期各元素的第一電離能總趨勢是從左到右增大，但當(dāng)各軌道處于半滿或全滿狀態(tài)時，該元素原子最外層電子相對來說難失去，因此第一電離能N＞O；Be＞B等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?淮安二模）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：

4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F

．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是

NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力

．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則其中心離子是

，配位數(shù)為

．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是

和

．
②T元素最可能是

區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為

平面正三角形

，其中心原子的雜化方式為

sp2

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?陜西一模）選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：

4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F

．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是

NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力

．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）

．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為

Na₃AlF₆

其中心離子是

，配位數(shù)為

．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是

和

．
②T元素最可能是

區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為

平面正三角形

，其中心原子的雜化方式為

sp²

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是

（用對應(yīng)的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為

．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取

雜化；BC₃^-的空間構(gòu)型為

（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π鍵個數(shù)為

．
（4）下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比

．

（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23 cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=

（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是

．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為

，其中心離子是

，配位數(shù)為

．
（5）根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是

和

．
②T元素最可能是

區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為

，其中心原子的雜化方式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。

（1）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為。

（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____其中心離子是，配位數(shù)為。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是和。

②T元素最可能是區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化方式為。

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