6．能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，有專(zhuān)家指出：如果對(duì)燃料產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽(yáng)能讓它們重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化（　�。�
A．化學(xué)能B．熱能C．生物能D．電能

分析 根據(jù)圖可知，太陽(yáng)能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．

解答 解：由圖可知，太陽(yáng)能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．故選：B．

點(diǎn)評(píng) 看懂能量關(guān)系轉(zhuǎn)化圖是解決本題的關(guān)鍵，本題難度較�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“8.12”天津港爆炸事故說(shuō)明正確處理化學(xué)品安全事故至關(guān)重要．下列實(shí)驗(yàn)事故處理的方法中，不正確的是（　�。�
A．不慎把濃硫酸粘在手上，立即用大量的水沖洗，涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
B．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用沙土撲滅
C．不慎將濃堿沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液
D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請(qǐng)回答：
（1）試寫(xiě)出B2單質(zhì)的電子式為．試寫(xiě)出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H2O2
（2）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色單質(zhì)，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{3}$．A與B可形成BA3型化合物，該化合物C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白：
（1）D元素的名稱(chēng)硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）寫(xiě)出BA3的電子式，BA3跟C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）D單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出工業(yè)上制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液應(yīng)如何保存棕色瓶劑瓶，置于冷暗處，用化學(xué)方程式說(shuō)明理由4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）（△H＜0）從反應(yīng)開(kāi)始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該過(guò)程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

平衡移動(dòng)的因素：①升高溫度   ②降低溫度   ③增大壓強(qiáng)   ④減小壓強(qiáng)⑤減小生成物B的濃度   ⑥增加反應(yīng)物的濃度
平衡移動(dòng)的方向：①正反應(yīng)方向移動(dòng)   ②逆反應(yīng)方向移動(dòng)   ③不移動(dòng)
序號(hào)平衡移動(dòng)的因素（填序號(hào)）平衡移動(dòng)的方向（填序號(hào)）
A
B
C
D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．

（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）該反應(yīng)的△H＞0（填”＞“，”＜“或”=“）；判斷的理由是升高溫度，Y的含量降低，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.1mol/（L•min）．
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡K將變大（填“變大”、”減小“或“不變”）
（5）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是催化劑．
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是a（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少X的濃度    d．增加氣體Y的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．己知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它是具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的不飽和烴．
（1）寫(xiě)出該有機(jī)物與足量的溴水反應(yīng)的方程式；
（2）現(xiàn)將該有機(jī)物與含有同物質(zhì)的量溴的水溶液混合，發(fā)生加成反應(yīng)．寫(xiě)出生成二溴代物的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（請(qǐng)寫(xiě)出所有可能的結(jié)構(gòu)）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
C．中性溶液中：Fe3+、K+、Al3+、SO42-
D．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A1O2-、Na+、NO3-、C1-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列除雜方法正確的是（　�。�
A．除去Fe2O3、Al2O3混合物中的Fe2O3加NaOH溶液
B．除去Na2O2中的Na2O，加熱
C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3，加NaOH固體
D．除去Fe、C合金中的C，在O2中灼燒

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