Question

25℃時，0.1mol·L^-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1 HB溶液pH=3。

（1）前者大于后者的是           （多選、錯選均不給分，下同）；

①HA、HB的電離平衡常數(shù)      ②HA、HB的電離度      ③溶液中的c(OH^-)

④溶液的導電性        ⑤溶液中由水電離出的c(H⁺)    

（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是           ；

①HA、HB物質(zhì)的量濃度      ②同時加入足量的鋅，開始反應(yīng)時速率

③同時加入足量的鋅，反應(yīng)完全后生成H₂的質(zhì)量      ④二種酸溶液的導電能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                 （3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是              。（提示：CH₃COONa溶液呈堿性）

①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈堿性  

④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA      ⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH

 

Answer 1

【答案】

（1）  ①②④      （2）  ①③⑤   （3）   ⑤  

【解析】略