【題目】醋酸鈉中不存在（ ）

A. 離子鍵 B. 極性鍵 C. 非極性鍵 D. 分子間作用力

【答案】D

【解析】醋酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，碳氫之間存在極性鍵，碳碳之間存在非極性鍵，不存在分子作用力，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L．由此推斷：

（1）x值等于

（2）A的轉(zhuǎn)化率為

（3）B的平衡濃度為 mol/L;

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列烯烴的命名，正確的是( )

A. 2－甲基－2－丁烯 B. 2，2－二甲基－1，3－丁二烯

C. 2－甲基－3－戊烯 D. 2－乙基－1－丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A（g）3B（?）+C（?） △H>0達到化學(xué)平衡后，

（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是 態(tài)，C是 態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。

（2）利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 （填名稱）。

（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。

（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為 。

（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀）

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍色沉淀

藍色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是 。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因為 。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱

①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

A. SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣

B. I﹣>Fe2+＞Cl﹣>SO2

C. Cl﹣>Fe2+>SO2＞I﹣

D. Fe2+＞I﹣＞Cl﹣>SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥

B. 蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)插入液面下

C. 檢驗Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高錳酸鉀看是否褪色

D. 做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝____________________。

（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃H2SO4

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1 H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是____________mL和____________mol·L－1。

②分析實驗____________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是__________________。

③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______________________。

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