【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－197kJ·mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A.v正(O2)＝2v逆(SO2)B.SO2和SO3共2mol

C.放出197kJ熱量D.SO2和O2濃度相等

【答案】B

【解析】

A．v正(O2):v逆(SO2)=1:2，所以，2v正(O2)＝v逆(SO2)，A錯誤；

B．根據(jù)S原子守恒，任何時刻都有n(SO2)+n(SO3)=2mol，B正確；

C．可逆反應有限度，放出的熱量小于197kJ，C錯誤；

D．假設到達平衡時O2減少xmol，O2的物質的量為(1-x)mol，則SO2減少2xmol，SO2的物質的量為(2-2x)mol，若平衡時二者濃度相等，則必有1-x=2-2x，解得x=1，該反應是可逆反應，SO2和O2不可能完全轉化，即到達平衡時，SO2和O2濃度不可能相等，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm)：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(nm)

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高

正化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

最低

負化合價

－2

－3

－1

－3

(1)⑧號元素在周期表中的位置是______________________________；表格中元素處于同一主族的是__________________________________。 (用元素符號表示)

(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式_______________________；________________________。

(3)④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是________(用物質化學式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推進劑，火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學反應如下：

① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1＜0

② N2O4(l) 2NO2(g) H2 ＞0

下列說法不正確的是

A.反應①中，N2O4為氧化劑

B.反應①中，生成1mol CO2時，轉移8 mol e-

C.由反應②推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件

D.溫度升高，反應①的化學反應速率減小、反應②的化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A.甲一定是金屬元素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C.乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，可逆反應2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；

③混合氣體的密度不再改變；

④混合氣體的顏色不再改變；

⑤密閉容器中壓強不再改變；

A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請回答下列問題：

（1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。

（2）這五種元素的原子半徑從大到小的順序為__________________(填元素符號)。

（3）元素的非金屬性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填字母)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氫化物與它的+4價氧化物反應的化學方程式為________________________。

（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A與B都是10電子構型，寫出陽離子B的電子式：__________，如何檢驗溶液中陽離子B的存在，請說出簡要的實驗方法：______，A的空間構型是______；實驗室制備氣體A的化學方程式：_______________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

實驗操作

實驗現(xiàn)象

紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色

紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋�，然后沉淀消失，溶液變�(yōu)樽攸S色

資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。

（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：

①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I— 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。

②黑色固體是________。

③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④寫出生成IO3-的離子方程式：________。

（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關（寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。

（2）裝置乙的作用是____________________________________。

（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應的化學方程式為：________________________________________。

（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)

（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設粗產(chǎn)品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應的離子方程式：________________________________________。

②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為____________________(保留小數(shù)點后一位)。

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