【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>Z
B.X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同
【答案】D
【解析】
試題分析:根據(jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為碳元素,Y是地殼中含量最高的元素,則Y為氧元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z為鎂元素;X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18,則W為硫元素。A、氧氣常溫下為氣態(tài),鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài),單質(zhì)的沸點(diǎn):O2<Mg,即Y<Z,錯(cuò)誤;B、C、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂,為離子化合物,錯(cuò)誤;C、非金屬性:C<S,酸性:H2CO3<H2SO4,錯(cuò)誤;D、氧化鎂中的化學(xué)鍵為離子鍵,二氧化硫、三氧化硫中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不相同,正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前些年曾有人稱制得五種特殊的催化劑,只要將這種催化劑加入水中,水就能變成柴沒(méi)用于汽車等,這就是“水變油”的鬧劇。下列說(shuō)法中,能夠否定“水變油”的是
A.水的密度比柴油的大
B.水不能燃燒
C.催化劑可以改變反應(yīng)速率
D.催化劑不能使本來(lái)不存在的反應(yīng)發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述均正確且前后有因果關(guān)系的是( )
A.常溫,NaHCO3溶解度比Na2CO3小,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
B.常溫,SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng),SiO2是兩性氧化物
C.BaSO3難溶于水,SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀
D.非金屬性:Cl > S,酸性:HClO > H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的速率,下列方法錯(cuò)誤的是 ( )
A.適當(dāng)提高硫酸濃度 B.將鋅粒變小 C.將硫酸改為濃硫酸 D.適當(dāng)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)乙烯和苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn):①乙烯通入酸性KMnO4溶液,②苯滴入酸性KMnO4溶液。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,正確的是
A. ①褪色,②不褪色 B. ①不褪色,②褪色
C. ①、②均褪色 D. ①、②均不褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span>
A.無(wú)色 B.紅色 C.藍(lán)色 D.淺綠色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅,在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體.在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液.電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH),下列說(shuō)法正確的是( )
A.該電池的正極為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C.當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
D.電池正極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O═MnO(OH)+OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,銅粉溶解的是( )
A.只有①或②
B.只有②或④
C.只有①或②或③
D.上述四種物質(zhì)中任意一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi++ C6
C.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,石墨C6電極將增重7xg
D.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
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