【題目】以有機物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下

回答下列問題

(1)A的化學名稱為_________;E中官能團的名稱為________________。

(2)A~B的反應類型為________,B→C的反應類型為________________。

(3)B的結構簡式為_________________

(4)D生成E的化學方程式為__________________。

(5)二取代芳香族化合物WE的同分異構體,符合下列條件的W共有___(不含立體異構)。

①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成4molAg

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜為六組峰的結構簡式為_________________。

【答案】 間苯二酚(1,3-苯二酚) 醚鍵和羰基 取代反應 加成反應 9

【解析】(1)根據(jù)有機物C的結構,并結合A的分子式可知,A為間苯二酚;結合有機物E的結構簡式可知:E中官能團為醚鍵和羰基;正確答案:間苯二酚(1,3-苯二酚);醚鍵和羰基。

(2)A為間苯二酚;結合B的分子式及有機物C的結構可知,B為 ,所以A~B的反應為取代反應;有機物B與CH2=CHCN發(fā)生加成反應生成;正確答案取代反應加成反應。

(3)A為間苯二酚;結合B的分子式及有機物C的結構可知,B為 ,正確答案:。

(4)由有機物D發(fā)生取代反應生成有機物E;化學方程式為正確答案。

5)有機物E,二取代芳香族化合物WE的同分異構體,①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成4molAg,含有2個醛基;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有酚羥基,必須連在苯環(huán)上,滿足條件的有機物有:1個-OH 和1個 -CH2-CH(CHO)2 分別連在苯環(huán)上,有鄰間對三種1個-OH 1-CH(CHO)-CH2-CHO分別連在苯環(huán)上,有鄰間對三種;1個-OH 1 -C(CH3)(CHO)2分別連在苯環(huán)上,有鄰間對三種;共計有9種;其中核磁共振氫譜為六組峰的結構簡式為;正確答案:9;。

練習冊系列答案
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【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. A為電源的正極

B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移

C. 電解過程中,每轉移2 mol電子,則左側電極就產(chǎn)生32gO2

D. Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

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【題目】對化學反應限度的敘述,錯誤的是(
A.任何可逆反應都有一定的限度
B.化學反應的限度是不可改變的
C.化學反應的限度與時間的長短無關
D.化學反應達到限度時,正逆反應速率相等

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【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( 。
A.
B.
C.c(H+)和c(OH)的乘積
D.OH的物質(zhì)的量

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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45,四種元素均位于不同主族。a的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0;b單質(zhì)可作半導體材料;d的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是

A. 四種元素中b的非金屬性最強 B. 原子半徑:c>b

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 氮氣B. 氨水C. 碘酒D. 空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體,有刺激性氣味沸點為11℃,極易溶于水但不與水反應,遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣見光也易分解因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學習小組的同學欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質(zhì)。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸,用磁力攪拌器攪拌(如下圖);將燒瓶放在熱水浴中,保持水浴溫度在60~80℃,B中廣口瓶內(nèi)溶液呈深紅黃色時停止加熱。

回答下列問題

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________;裝置A中水浴溫度不宜低于60也不宜高于80℃,其原因是______________________。

(2)裝置A中反應生成ClO2KHSO4等產(chǎn)物的化學方程式為_________________

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________,裝置C的作用是_______________

Ⅱ.設計實驗驗證ClO2的氧化性。

(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產(chǎn)物,還需要用到的試劑是_______________________。

(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。

(6)將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中振蕩,有黑色沉淀生成則該反應的離子方程式為______________________

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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

(1)將含0.02 molCO20.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應后,固體質(zhì)量增加_________g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1,鍵能Eo-o=499.0kJ·mol-1

①反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②已知2500K時,①中反應的平衡常數(shù)為0.40,某時刻該反應體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),則此時v()_________(填“>” 、“<”或“=”)v(逆)。

已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g) 物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1 所示,則0~2 min 內(nèi),CO2 的平均反應速率 v(CO2)=_________。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。

恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。

A.CO 的體積分數(shù)保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi),消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度

分析圖2,若1500℃時反應達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應的平衡常數(shù) K=_________(計算結果保留1 位小數(shù))。

向恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是_________;a、 兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)_________(填“>”“<”或“=”) vb( CO)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學鍵的敘述,正確的是(
A.硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞
B.單質(zhì)分子中均含共價鍵
C.HF與HBr相比,分子內(nèi)共價鍵更強,所以HF沸點更高
D.由不同元素組成的多原子分子里,只存在極性鍵

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