下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體時(shí)，消耗酸的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A、二氧化錳與濃鹽酸
B、碳與濃硝酸
C、鐵與稀硫酸
D、銅與稀硝酸
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A．二氧化錳與濃鹽酸為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．木炭與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
C．Fe與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
假設(shè)生成氣體為1mol，根據(jù)方程式計(jì)算消耗酸的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．
解答： 解：假設(shè)生成氣體為1mol，則：
A．二氧化錳與濃鹽酸為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，消耗HCl為1mol×4=4mol；
B．木炭與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，消耗硝酸為1mol×
4
5
=0.8mol；
C．Fe與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，消耗硫酸為1mol；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，消耗硝酸為1mol×
8
2
=4mol；
所以產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體時(shí)，消耗酸的物質(zhì)的量最少的是B，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是正確書(shū)寫(xiě)出各個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及說(shuō)法正確的是（　　）
A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ
B、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ?mol-1，該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
C、Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1，則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（l）的反應(yīng)熱均為-a kJ?mol-1
D、2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（　�。�
A、4.92B、6.42
C、7.18D、14.82

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O來(lái)制取氯氣，當(dāng)有2mol HCl完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成多少升氯氣？
（2）被氧化的HCl有多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有如圖所示儀器，請(qǐng)從A～E中選擇適當(dāng)?shù)难b置填入①～④題的空裕內(nèi)（填字母）
①常用于溶解固體物質(zhì)的儀器是
 

②可以在酒精燈火焰上直接加熱的是
 
．
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的定量?jī)x器是
 

④D容器上除標(biāo)有容量外，還標(biāo)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醛類是有機(jī)合成中的重要原料，特別是對(duì)有機(jī)物碳鏈增長(zhǎng)起著重要的橋梁作用．
如醛類在一定條件下有如下反應(yīng)：
用通過(guò)以下路線可合成（G）：

（1）反應(yīng)①的條件是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有3種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）反應(yīng)②和④的類型是
 
、
 
．
（4）D與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）目前物質(zhì)A在一定條件下，可以用于生產(chǎn)醫(yī)療中可降解的手術(shù)縫合線等高分子材料，該生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為
 
．
（6）F的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（7）A的一種同分異構(gòu)體P能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成乙醛，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（8）已知有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)寫(xiě)出以甲醇和A為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
例：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH（要求：箭頭上寫(xiě)反應(yīng)物，箭頭下寫(xiě)條件）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書(shū)寫(xiě)C5H10的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有下列四種溶液：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 ① ② ③ ④
 0.01mol．L-1氨水 pH=10氨水 0.01mol．L-1鹽酸 pH=10鹽酸
A、①稀釋到原體積的100倍后，pH與②相同
B、①②分別加入少量CH3COONa固體，
c(NH3?H2O)
c(N
H
-
3
)
的值都變大
C、①③等體積混合、②④等體積混合所得的溶液呈酸性
D、將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c（NH3．H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種瑞像素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B、1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成
C、1mol該有機(jī)物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)
D、該有機(jī)物與足量溶液反應(yīng)可放出3molCO2

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