下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是                                (　　)

A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等

B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SiCl4在室溫下為無(wú)色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達(dá)到平衡時(shí)，

H2的物質(zhì)的量濃度范圍為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測(cè)得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（    ）

A. 0.9 mol / L      B. 0.45 mol / L      C. 0.6 mol / L      D. 0.55 mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含氮化合物對(duì)人類生活有十分重大的意義。

（1）目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合。

      已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)  △H＝-905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H＝-483.6kJ/mol

  ①寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：                                        。

  ②實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。則0~10min，NH3的平均速率為                   ；達(dá)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為          。

  ③若在②達(dá)平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)將      ，平衡常數(shù)           （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法。據(jù)報(bào)道：在常溫常壓條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水反應(yīng)，生成NH3和一種單質(zhì)。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（反應(yīng)時(shí)間3h，其余條件一樣）

T/℃

30

40

50

NH3生成量/10-6mol

4.8

5.9

6.0

①寫出常溫下“人工固氮”反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             _

此反應(yīng)△H     0（填“>”、“<”或“=）。

②該反應(yīng)中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700~1000℃）進(jìn)行水解。寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式：                               。

③在上述固氮過程中，除加入催化劑外，能提高生產(chǎn)速率，但不降低產(chǎn)率的措施還可以是             。

A．適當(dāng)升高溫度                           B．將氨氣液化分離   

C．增大反應(yīng)物N2的濃度                     D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)==B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1 需20 s，那么反應(yīng)物由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需反應(yīng)的時(shí)間為(　　)

A．10 s                              B．小于10 s

C．大于10 s                          D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是                          (　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1．5倍

C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成

O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是         (　　)

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法都正確的是                                 (　　)

①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A．①②③④                B．①②④⑥

C．①②⑤⑥                D．③④⑤⑥

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