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5．下列反應的離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應           Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應   Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應   CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應         MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

分析 A．稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；
B．碳酸鈣是可溶性鹽，應該寫離子；
C．醋酸和KOH反應生成醋酸鉀和水；
D．碳酸鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水．

解答 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；
B．碳酸鈣是可溶性鹽，應該寫離子，離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．醋酸和KOH反應生成醋酸鉀和水，離子方程式為CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正確；
D．碳酸鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及應用能力，明確離子方程式書寫特點及物質性質是解本題關鍵，單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質都寫化學式，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
①氫氧化鈉  ②氯化鈉溶液   ③銅   ④蔗糖  ⑤二氧化碳    ⑥硫酸鋇．
A．①②⑥B．①②⑤C．③④D．①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應是氧化還原反應，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（　　）
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．F2+2H2O═2O2↑+4HF
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Mg2N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜試劑選擇不合理的是（　�。�
A．NaOH（Na2CO3）：適量Ba（OH）2溶液
B．NaCl（Na2CO3）：適量CaCl2溶液
C．KCl（FeCl3）：適量Ba（OH）2溶液
D．KNO3（Ba（NO3）2）：先加適量K2CO3溶液，再加適量HN03

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下面關于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．一個D2O分子所含的中子數為8B．NH3的結構式為
C．HCl的電子式為D．熱穩(wěn)定性：H2S＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質量是98gB．1mol N2的質量為28g/mol
C．阿伏伽德羅常數用符號為NA表示D．1mol氧的質量等于16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　�。�
A．NaHCO3 的電離：NaHCO3?Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
B．HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-
C．H3PO4的電離：H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$
D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4═Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度．按圖1所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應；然后，將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題：

（1）實驗開始時，應先點燃D處酒精燈（填裝置字母）．
（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的現象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫和氯氣．
（4）按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na2SO3的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．據圖2計算原樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應采取急救措施的是（　�。�
A．喝大量蒸餾水B．喝大量鹽水C．喝大量雞蛋清D．喝大量葡萄糖水

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