10．將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（　�。�
A．BaCl2 NaOH NaHCO3B．AlCl3 NH3•H2O NaOH
C．Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4D．Na2CO3 MgCl2 H2SO4

分析 A．混合時反應生成碳酸鋇沉淀；
B．混合時氫氧化鈉不足，反應生成氫氧化鋁沉淀B；
C．混合時生成硫酸鋇沉淀C；
D．碳酸鈉與硫酸正好反應生成二氧化碳氣體，沒有沉淀生成．

解答 解：A、等物質的量NaOH、NaHCO3恰好反應生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉前后反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；
B、AlCl3、NH3•H2O、NaOH等物質的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故B不選；
C、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物質的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故C不選；
D、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質的量混合能生成沉淀只能是碳酸鎂，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故D選；
故選D．

點評 本題考查了給定量的物質混合時的反應判斷，關鍵是要充分掌握各類物質的化學性質，生成物質在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強需認真分析作答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe（CN）6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kgˉ1．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應的化學方程式為K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
（1）上述反應是否為氧化還原反應？不是 （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經長時間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質氰化鉀，這是因為黃血鹽在超過4000C時會分解，試配平該反應的化學方程式：
3K4F（CN）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe3C+5C+3N2↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應，其化學方程式為
K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①該反應的氧化產物有Fe2（SO4）3、HNO3、CO2（填化學式）．
②若有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為12.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　　）
A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知．A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H2O．
（2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于常見金屬元素，則C電子式為．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（5）若D為一種常見的堿，B具有兩性，則B轉化成C的離子的方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B的結構式為O=C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族且相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能最大的是（填元素符號）N，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H2O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質，其中一種單質為層狀結構的晶體（如圖1，其原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）化合物DC2的立體構型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為3．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結構如圖2示，X的化學式為ZnS；若晶胞邊長為a，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97g/mol}{{a}^{3}{N}_{A}}$（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為了測定含氰廢水中CN-的含量，某化學小組利用圖1裝置進行實驗．關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應為：
CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置．
（2）反應過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是將反應產生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收．
（4）反應結束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應前后的質量變化，測定廢水中CN-的含量．設計合理實驗方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液PH為5.2--6.8時，CN-轉化為C2O42-和NH4+．
①氣體a的化學式為H2．
②陽極的電極反應式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列高聚物經簡單處理可以從線型結構變成體型結構的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．X、Y、Z、W為短周期中的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物
D．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（2）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關于鹵化氫的性質比較中錯誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
A．水      B．NH4Cl、異丙醇      C．Fe（NO3）3、異丙醇      D．CH3COONa、異丙醇．

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