A.E.H是中學化學常見的單質;B.D.F是中學化學常見的氧化物,其中D又是生命活動不可缺少的液態(tài)物質;G.I的焰色反應呈黃色,D與 E在高溫條件下能發(fā)生反應。它們之間的轉化關系如下圖所示:

(1)C若為單質,其與D反應的離子方程式為_。C若為氧化物,其電子式為:      
(2)若B為鐵的氧化物,8g B灼熱后通入足量CO,將生成的氣體通入過量石灰水,生成沉淀15g,則B的化學式__,寫出①的化學方程式             。
(3)E與D反應的化學方程式                                         。  

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A.B.C.D.E、F是中學化學中常見的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質:
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D、F不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?BR>②A能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅,后褪色;將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中,瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙;
③將點燃的鎂條放入裝有E的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒;
④D是最簡單的有機物;F是空氣中含量最多的氣體.
⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體.
回答下列問題:
(1)B的化學式為
NH3
NH3
,固態(tài)E可用作
致冷劑
致冷劑
(寫一種重要用途)
(2)③中發(fā)生反應的化學方程式是
2Mg+CO2
點燃
.
.
2MgO+C
2Mg+CO2
點燃
.
.
2MgO+C

(3)⑤中發(fā)生反應的化學方程式是
MnO2+4HCl(濃)
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
;
(4)已知標準狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時,放出熱量44.5kJ,寫出表示1molD燃燒的熱化學方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

(5)一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成F.若該反應消耗16gCH3OH轉移3mol電子;該反應的化學方程式為
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年廣東省高州市高三11月考(理綜)化學部分 題型:填空題

A.E.H是中學化學常見的單質;B.D.F是中學化學常見的氧化物,其中D又是生命活動不可缺少的液態(tài)物質;G.I的焰色反應呈黃色,D與 E在高溫條件下能發(fā)生反應。它們之間的轉化關系如下圖所示:

     (1)C若為單質,其與D反應的離子方程式為_。C若為氧化物,其電子式為:      

     (2)若B為鐵的氧化物,8g B灼熱后通入足量CO,將生成的氣體通入過量石灰水,生成沉淀15g,則B的化學式__,寫出①的化學方程式              。

     (3)E與D反應的化學方程式                                          。  

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A.E.H是中學化學常見的單質;B.D.F是中學化學常見的氧化物,其中D又是生命活動不可缺少的液態(tài)物質;G.I的焰色反應呈黃色,D與 E在高溫條件下能發(fā)生反應。它們之間的轉化關系如下圖所示:

       (1)C若為單質,其與D反應的離子方程式為_。C若為氧化物,其電子式為:      

       (2)若B為鐵的氧化物,8g B灼熱后通入足量CO,將生成的氣體通入過量石灰水,生成沉淀15g,則B的化學式__,寫出①的化學方程式              。

       (3)E與D反應的化學方程式                                          。  

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科目:高中化學 來源: 題型:

A.E.H是中學化學常見的單質;B.D.F是中學化學常見的氧化物,其中D又是生命活動不可缺少的液態(tài)物質;G.I的焰色反應呈黃色,D與 E在高溫條件下能發(fā)生反應。它們之間的轉化關系如下圖所示:

     (1)C若為單質,其與D反應的離子方程式為_。C若為氧化物,其電子式為:      

     (2)若B為鐵的氧化物,8g B灼熱后通入足量CO,將生成的氣體通入過量石灰水,生成沉淀15g,則B的化學式__,寫出①的化學方程式             

     (3)E與D反應的化學方程式                                         。  

 

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