Question

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B．此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＜v逆

C．若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D．0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)，A錯(cuò)誤；B．此時(shí)濃度熵Q＝＜400，因此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆，B錯(cuò)誤；C． 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始濃度（mol/L） 0.44 0.6 0.6

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 2x x x

平衡濃度（mol/L） 0.44－2x 0.6+x 0.6+x

則，解得x＝0.2，所以若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝0.04 mol·L－１，C正確；D．根據(jù)C中分析可知0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝0.4mol/L÷10min＝0.04 mol·(L·min)－１，D錯(cuò)誤，答案選C。