【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿

B. 葡萄糖具有還原性，可用于化學(xué)鍍銀

C. 氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑

D. 生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

【答案】B

【解析】A、二氧化硫中硫的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，并不是利用其氧化性，故A錯(cuò)誤：B、葡萄糖是多羥基醛含有羥基和醛基，醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，，可用于化學(xué)鍍銀，B正確；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與胃酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)，不能用堿性干燥劑干燥，故D錯(cuò)誤；答案選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氨基酸種類(lèi)的敘述，最正確的是

A. 氨基酸的種類(lèi)約有20種 B. 生物體內(nèi)氨基酸約有20種

C. 構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種 D. 每種蛋白質(zhì)的氨基酸約20種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是(　　)

A. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B. 電子式H既可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子

C. 丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( )

A．MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑

D．2HCl 電解 H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KC1和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱(chēng)是________，操作②的名稱(chēng)是________。

（2）試劑a是________（填化學(xué)式，下同），試劑b是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（5）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>________（填“能”或“不能”）若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？（若能，此問(wèn)不用回答）___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C、H、N、O四種元素中電負(fù)性最大的是____（填元素符號(hào)），寫(xiě)出Fe2+的最外層電子排布式____。

(2)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CN-的電子式___，CNO-中心原子的雜化方式為 ________。

(3)MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則兩種離子晶體的熔點(diǎn)由高到低順序是 ___（用化學(xué)式表示）,的沸點(diǎn)比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ -Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____，δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為____pm(列表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是()

A. 電解時(shí)在電解池的陽(yáng)極上不一定有陰離子放電

B. 原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

C. 電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

D. 電解時(shí)，電源負(fù)極流出的電子數(shù)等于流入電源正極的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類(lèi)化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問(wèn)題：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。

②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物的順序排列的是（ ）

A. 氨氣、氫氣 B. 燒堿、氧化鈣 C. 氮?dú)�、膽礬 D. 液氯、水

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