【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料,并在條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達平衡時,SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、A裝置向正反應(yīng)方向進行，K1=c2(SO3)/[c2(SO2)×c(O2)]，III裝置向逆反應(yīng)方向進行，K2=[c2(SO2)×c(O2)] / c2(SO3)，因此兩者的平衡常數(shù)不同，故錯誤；B、II是恒溫恒容狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大，化學反應(yīng)速率增大，III是恒壓狀態(tài)，即II的壓強大于III，II的化學反應(yīng)速率大于III的，故錯誤；C、II是恒溫恒容狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大，化學反應(yīng)速率增大，達到平衡所用的時間短，消耗的SO3的量小于III，因此SO3的體積分數(shù)：II>III，故正確；D、如果I是恒容恒溫狀態(tài)，和II是等效平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但I是絕熱容器，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化率降低，兩者轉(zhuǎn)化率之和小于1，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使干燥、有色布條褪色的是（ ）
A.“84”消毒液
B.氯水
C.Cl2
D.漂粉精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式是 。

（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是 。

（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是 ；反應(yīng)④的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2

B. 可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2

C. SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D. 少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是( )

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D．當0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定壓強下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【全國百強校.2017屆江蘇省鹽城中學高三下學期開學考試】

常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A. 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 當v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 當pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2014·江蘇化學，14，4分)25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋) ＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用時必須嚴格控制用量的是

A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亞硝酸鈉

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