15．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），原因是該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？否，催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生物成的能量，
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1減小，（填“增大”“減小”“不變”）

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；
（2）升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）催化劑對(duì)平衡無(wú)影響；
（4）加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能．

解答 解：（1）由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減小；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）催化劑能加快反應(yīng)速率但不改變平衡的移動(dòng)，所以反應(yīng)熱不變，故答案為：否，催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生物成的能量；
（4）加入催化劑能降低反應(yīng)物質(zhì)的活化能，則E1和E2都減小，故答案為：減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度適中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等
C．17 gNH3含有的電子個(gè)數(shù)為l0NA
D．1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應(yīng)，可生成2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　�。�
 R 
XTZ
 Q 
A．X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿B．非金屬性：T＞R
C．單質(zhì)導(dǎo)電性：Z＞T＞XD．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化；
已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測(cè)定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL．計(jì)算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計(jì)算，請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20.00mL 0.100 0mol•L-1 的CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中，溶質(zhì)為未反應(yīng)完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl，微粒之間的關(guān)系為：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
B．點(diǎn)②所示溶液中，醋酸鈉有一半與鹽酸反應(yīng)，微粒之間的關(guān)系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點(diǎn)③所示溶液中，醋酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，微粒之間的關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整個(gè)過(guò)程中有可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．物質(zhì)的量濃度在實(shí)驗(yàn)、科研與生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用：
（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
①應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為5.3g
②除了天平、藥匙與容量瓶外，還需使用的儀器是小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
③若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在定容后觀察液面時(shí)俯視偏高；
B．在轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低．
（2）把a(bǔ)mol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質(zhì)的量濃度分別是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，可表示為 FeO•TiO2）制備鈦，并得到電極材料 LiFePO4的流程如圖（部分生成物已略去）．

已知：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）第①步中FeTiO3與鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．
（2）第②步中生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（3）第③步中生成的氣體X主要成分是CO．
（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ•mol-1
則Mg（s）與 TiCl4（s）反應(yīng)生成 Ti（s）和MgCl2（s）的熱化學(xué)方程式是2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；能否將第④步中的Ar換成N2，理由是不能，鎂會(huì)與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)．
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Mg、Cl2．
（6）若不考慮制備過(guò)程中鐵元素的損耗，由⑥、⑦兩步制備 LiFePO4的過(guò)程中，消耗雙氧水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 17%）與 H2C2O4 的質(zhì)量比是20：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）寫出生成沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
（3）無(wú)水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（圖2）制備無(wú)水AlCl3．
①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
②裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．僅用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
③寫出裝置G中吸收尾氣的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象“與”溶液“對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入二氧化碳，溶液變渾濁飽和碳酸鈉溶液
B通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳至過(guò)量，渾濁消失硅酸鈉溶液
C通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量氫氧化鈉溶液，又變渾濁澄清石灰水
D通入二氧化碳，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色次氯酸鈣溶液
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案