下列說(shuō)法正確的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

C. O3和O2為同種元素組成的單質(zhì)，所以O(shè)3和O2互為同位素

D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物也相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．天然氣的主要成分是CH4

B．酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸

C．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物

D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某強(qiáng)酸性的溶液中存在大量的，下列有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是

A．鋁元素能以Al3＋或的形式存在

B．鐵元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存

C．硫元素主要以的形式存在

D．氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是

A．直徑介于1 nm—100nm之間的微粒稱為膠體

B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體

D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)

C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)物的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷．據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑

B．該反應(yīng)中砷元素被氧化

C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組

A．K+、Na+、NO3－、CO32－

B．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)設(shè)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．制備Fe(OH)3膠體：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol·L－1NaOH溶液

B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾

C．比較Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度積：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L－1

氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol·L－1AlCl3溶液，觀察現(xiàn)象

D．驗(yàn)證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol·L－1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過(guò)量，觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。

（1）合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y= （精確到0.01）。

（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過(guò)程中產(chǎn)生N2 0.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3- (aq)時(shí)放出的熱量是 kJ。

③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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