下列說(shuō)法正確的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C. O3和O2為同種元素組成的單質(zhì),所以O(shè)3和O2互為同位素
D.Na2O和Na2O2組成元素相同,與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物也相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A.天然氣的主要成分是CH4
B.酸性:乙酸>碳酸>次氯酸
C.淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物
D.石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省高三上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知某強(qiáng)酸性的溶液中存在大量的,下列有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是
A.鋁元素能以Al3+或的形式存在
B.鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存
C.硫元素主要以的形式存在
D.氯元素能以Cl-或ClO-的形式存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是
A.直徑介于1 nm—100nm之間的微粒稱為膠體
B.用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.Fe(OH)3難溶于水,因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體
D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)
C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.反應(yīng)物的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
河蝦不宜與西紅柿同食,主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷,西紅柿中含有較多的維生素C,兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷.據(jù)此,下列說(shuō)法不正確的是
A.該反應(yīng)中維生素C作還原劑
B.該反應(yīng)中砷元素被氧化
C.河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D.河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組
A.K+、Na+、NO3-、CO32-
B.K+ 、MnO4-、Na+、Cl-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)設(shè)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.制備Fe(OH)3膠體:向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol·L-1NaOH溶液
B.除去FeCl3溶液中少量Cu2+:向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾
C.比較Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度積:向0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L-1
氨水至不再產(chǎn)生沉淀,然后再滴入0.1mol·L-1AlCl3溶液,觀察現(xiàn)象
D.驗(yàn)證氧化性Fe3+<Br2<Cl2:向試管中依次加入1mL 0.1mol·L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯,然后逐滴加入氯水,并緩緩振蕩,直到氯水過(guò)量,觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應(yīng)式是 。
(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時(shí),將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí),尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計(jì)算,圖中y= (精確到0.01)。
(3)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過(guò)程中產(chǎn)生N2 0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液 L。
②在微生物的作用下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-,兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3- (aq)時(shí)放出的熱量是 kJ。
③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應(yīng)后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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