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    【題目】乙醇分子中各種化學鍵如下圖所示，
    下列關于反應的斷鍵位置的說明錯誤的是（ ）
    A. 乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時斷鍵②
    B. 乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①
    C. 乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤
    D. 乙醇在Ag催化下與O2反應時斷鍵①③
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，可與鈉反應生成氫氣，其中與乙酸發(fā)生酯化反應，與鈉反應生成氫氣時①鍵斷裂，發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，①③鍵斷裂，若燃燒，則所有化學鍵都斷裂，以此解答該題。
    A. 和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A項錯誤；
    B. 與Na反應生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，B項正確；
    C. 乙醇和濃硫酸反應生成乙烯， C-O、C-H鍵斷裂，即②、⑤斷裂，C項正確；
    D. 在Ag作用和O2反應，生成醛，CH、OH鍵斷裂，則①、③斷裂，D項正確；
    答案選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說法正確的是
    A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
    B. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X
    C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol
    D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。請回答下列問題：
    （1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；
    （2）標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________
    （3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______，量取硫酸時應選用以下_____規(guī)格的量筒（填選項）。
    A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
    （4）根據(jù)計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。
    你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）
    （5）經(jīng)過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_______（填序號）
    ①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
    （1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。
    （2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。
    （3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為______。
    （4）能導電的物質(zhì)序號為_______________。
    （5）④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學式表示）___________________________。
    （6）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
    A. 實驗室用大理石與乙酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B. 氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
    C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D. 酸性高錳酸鉀與草酸反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】可降解聚合物P的合成路線如下
    （1）A的含氧官能團名稱是____________。
    （2）羧酸a的電離方程是________________。
    （3）B→C的化學方程式是_____________。
    （4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是___________。
    （5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。
    （6）F的結構簡式是_____________。
    （7）聚合物P的結構簡式是________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)
    A. NaCl(aq) Cl2漂白粉
    B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH
    C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4
    D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】常溫下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題
    （1）寫出MOH 的電離方程式_______；
    （2）HA為_______(“強”或“弱”)酸，理由是_______；HA的電離平衡常數(shù)為_______；
    （3）D點時，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中離子濃度大小關系為_______；若此時測得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（準確值）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是
    A. 實驗室用甲裝置制取氯氣
    B. 盛有水的乙裝置，吸收NH3氣體
    C. 用丙裝置對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差
    D. 用丁裝置灼燒FeSO47H2O晶體得到固體FeSO4
    

			
    

			
    
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