Question

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：xA （g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol?L^-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2mol?L^-1，下列判斷正確的是（　�。�

• A、平衡向正反應方向移動
• B、x+y＞z
• C、C的體積分數保持不變
• D、B的轉化率降低

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.20mol/L，則說明體積增大（壓強減小）化學平衡正向移動，以此來解答．

解答： 解：由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.20mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡正向移動，則
A．由上述分析可知，平衡正向移動，故A正確；
B．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＜z，故B錯誤；
C．平衡正向移動，C的體積分數增大，故C錯誤；
D．平衡正向移動，B的轉化率增大，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．