精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L時，溶液pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為（　�。�
A．10 mLB．5 mLC．大于5 mLD．小于5 mL

分析 按照酸堿恰好中和反應進行計算，可知需消耗鹽酸體積為5ml，依據題干信息可知，此時溶液PH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1-4.4范圍，不變色，故應繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色．

解答 解：按照酸堿恰好中和反應：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O進行計算，可知滴定10mL0.05mol/L氨水需消耗0.1mol/L鹽酸體積為5ml，依據題干信息可知，此時溶液PH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1-4.4范圍，不變色，故應繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色，所以終點時所用鹽酸的量應大于5mL，
故選C．

點評 本題主要考查了酸堿中和反應，指示劑的選擇對測定結果的影響，題目難度不大，注意變色范圍．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據如表．下對說法正確的是（　�。�
t/s 05152535
n（A）/mol 1.0 0.850.810.800.80
A．前 5 s 的平均反應速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
B．正反應是吸熱反應
C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率大于80%
D．保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB?和1molC，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．配置一定物質的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（　�。�
A．燒杯B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在配制一定物質的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外．偏小
（2）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次．偏小
（3）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分．偏小
（4）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水．無影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在硫酸銅飽和溶液中，投入不規(guī)則的硫酸銅晶體，下列說法正確的是（　　）
A．晶體形狀不變B．晶體溶解，溶液的濃度變大
C．晶體不溶解，溶液濃度不變D．晶體形狀改變，溶液濃度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對復雜的有機物的結構，可以用“鍵線式”簡化表示．如有機物CH2=CH一CHO可以簡寫成．則與鍵線式為的物質互為同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產生氣泡的快慢
C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生
D．在兩只試管中分別加入各約1 g的兩種固體和10 mL水，振蕩后分別滴入2滴酚酞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．下列說法中不正確的是（　　）
A．D溶液的pH=7
B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氧化還原 反應中，元素化合價升高，表示該元素的原子失去電子，含該元素的物質發(fā)生氧化反應，這種物質是還原劑；元素化合價降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質發(fā)生還原反應，這種物質是氧化劑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案