對于NH3不能用濃H2SO4干燥的原因分析正確的是

A．濃硫酸有強(qiáng)氧化性

B．NH3極易溶于水

C．NH3具有堿性物質(zhì)的性質(zhì)

D．兩者會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀

C

【解析】

試題分析：濃硫酸不能用于干燥堿性氣體和有強(qiáng)還原性的氣體，因?yàn)榘睔馐菈A性物質(zhì)，故不能用濃硫酸干燥，答案選C。

考點(diǎn)：考查干燥劑的使用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省懷化市小學(xué)課改高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分，共16分)

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

（2）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=8 mol，nt(NH3)=4 mol，計(jì)算 a＝ 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為537.6 L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。原混合氣體中， a:b= 。

Ⅱ、反應(yīng)mA＋nBpC＋qD在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C 、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m、n、p、q的關(guān)系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“=”) 。

②若A、B、C ，D都為氣體，且m＋ n = p＋q，則將氣體體積壓縮后A的物質(zhì)的量將 _________(填“減小”“增大”“不變”)，平衡______移動。(填“正向”或“逆向”或“不”)

③若給體系升溫，B的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)為 ________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動，則A肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)能用CO32－ + 2H+ = CO2 ↑ + H2O表示的是

A．Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 ↑ + H2O

B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 ↑+ H2O

C．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 ↑ + H2O

D．BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 ↑ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。某同學(xué)為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為過量，反應(yīng)①～③均為復(fù)分解反應(yīng)）。

請回答：

（1）氣體W的化學(xué)式是 。

（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外還有 。

（3）反應(yīng)②和③之后均需進(jìn)行的操作的名稱是 。

（4）試劑Y是 （填化學(xué)式）。

（5）測定各組分的含量，需要測的數(shù)據(jù)有：混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量和 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

火法煉銅的原理為：Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2，下列說法中，正確的是

A．Cu2S只作還原劑

B．該反應(yīng)中的氧化劑只有O2

C．Cu2S 中的Cu元素被S元素還原

D．當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移4 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于Na2O和Na2O2 的說法中，正確的是

A．均能與水反應(yīng) B．氧元素的化合價均為－2

C．均為淡黃色固體 D．均能與CO2反應(yīng)放出氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

芯片主要成分是

A．Cu B．Al C．SiO2 D．Si

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值，A的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于A的相關(guān)敘述正確的是

A．A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)

B．1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗9mol NaOH

C．A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D．A含4種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下：

查閱資料得知:

i. 常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－。

ii.

物質(zhì)

開始沉淀的pH值

完全沉淀的pH值

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr (OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是 。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和__________（填儀器名稱）。

（3）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（5）將溶液H經(jīng)過下列操作，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示，則硫酸的濃度為 ，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為 。

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