6．已知X、Y元素同周期．且電負(fù)性X＞Y，下列說法一定錯(cuò)誤的是（　　）
A．第一電離能Y小于X
B．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX
D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

分析 X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大；
B．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F除外；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)．

解答 解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故C錯(cuò)誤；
D．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)過程
 A 證明構(gòu)成原電池能加快制取氫氣速率 在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加足量氧化銅
 B 證明負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng) 將鋅片、銅片分別放入硫酸銅溶液中
 C 證明電極類型與電解質(zhì)溶液有關(guān) 以鋁、鎂為電極，分別在氫氧化鈉溶液、稀硫酸中構(gòu)成原電池
 D 證明Ag+的氧化性比Cu2+強(qiáng)以石墨為電極，電解0.001mol•L-1AgNO3溶液和1mol•L-Cu（NO3）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe3+、Cl-．若要用實(shí)驗(yàn)證明該陰離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明存在Cl-，否則Cl-不存在．
（2）盡量用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：
①中生成氣體A：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
②中生成溶液H：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
②中產(chǎn)生的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為0.15mol/L、c（Fe3+）為0.1mol/L、c（H+）為0.4mol/L、c（Cl-）為0.4mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．纖維素的水解難于淀粉的水解
B．碘化鉀溶液能使淀粉變藍(lán)
C．多糖一般沒有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．用淀粉制酒精僅發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．石油裂化的目的是（　�。�
A．防止炭化結(jié)焦B．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．可得到更多的柴油D．可得到更多的煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）含碳量最高的烴是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有CD（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（3）互為同系物的烴有CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（4）寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）描述D與溴水混合并充分振蕩、靜置后的現(xiàn)象分層，上層呈現(xiàn)橙紅色，下層無色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-．
（2）寫出生成A的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③
（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9.6×1023或1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化鋇溶液．產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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