【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d電極均為石墨電極接通電源,經(jīng)過一段時間后,乙中c電極質(zhì)量增加據(jù)此回答問題：

(1)電源的M端為_____________極；

(2)電極d上發(fā)生的電極反應式為__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“減小”或“不變”）

(3)甲池中的總反應式為___________________________________；

(4)當電路中有0.04mol電子通過時,a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是____________；

(5)若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅,則“e-f-x”溶液是__________________________；(要求e、f、x用具體物質(zhì)回答,下同),若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅,則f電極材料是_______________________

(6) 實驗測得, 1g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出22.68kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：_____________________________________________________

(7)亞硝酸氯結構式為是有機合成中的重要試劑,可由和在通常反應條件下制得,反應方程式為。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵

鍵能

243

a

607

630

當與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子,理論上放出的熱量為______kJ。(用數(shù)字和字母表示)

【答案】負 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 減小 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ：2：4：1 Fe-Cu-CuSO4 粗銅 CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．76kJmol-1

【解析】

由題意可知①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應為：Ag++e-=Ag，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極，f為陽極，e為陰極，d為陽極，甲池是電解飽和氯化鈉溶液；②依據(jù)電極反應電子守恒計算，乙中為AgNO3溶液，c為陰極電極反應Ag++e-=Ag，d電極為陽極，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應。③若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅，所以e陰極是鐵，f陽極是銅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅，e陰極是純銅，f陽極是粗銅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，根據(jù)此分析進行解答。

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加，說明c是銀離子放電生成單質(zhì)銀，所以c是陰極，則M是負極，則N是正極。

故答案為： 負；

（2）電極d是陽極，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，

故答案為 4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（3）甲池是電解飽和氯化鈉溶液，總反應式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）當電路中有0.04mol電子通過時，a是氫離子放電，生成氫氣，b是氯離子放電生成氯氣、c極是銀離子放電生成單質(zhì)銀、d電極是氫氧根離子放電生成氧氣，所以有0.04mol電子通過時產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.02mol、0.04mol、0.01mol，所以a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是2：2：4：1。

故答案為 2：2：4：1

（5）若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅，所以e陰極是鐵，f陽極是銅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液。若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅，e陰極是純銅，f陽極是粗銅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液；

故答案為：Fe-Cu-CuSO4 ；粗銅；

（6）燃燒熱指的是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，其燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．76kJmol-1；

故答案為 CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．76kJmol-1

（7）在化學反應過程中，反應物斷鍵會吸收能量，生成物成鍵會釋放能量。反應中，每反應2molNO，轉移2mol電子，吸收的能量=2×+=1503 kJmol-1，釋放的能量=2×+2×=2a+1214 kJmol-1,故放出的能量為2a-289 kJmol-1。若轉移4mol電子,理論上放出的熱量為2×（2a-289）= kJmol-1；

故答案為

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計制備草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下：

I．FeCl3的制備。

某小組用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，并設計(Ⅰ)和(Ⅱ)兩套不同的收集方案。已知FeCl3呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。

（1）B中反應的離子方程式為___。

（2）(Ⅰ)和(Ⅱ)中裝置F的作用分別是___；___。

如果選用(Ⅱ)來完成實驗，則必須采取的改進措施是___。

Ⅱ．利用FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]。制備流程如圖所示：

已知：異丙醚是微溶于水的液體，FeCl3在異丙醚中的溶解度比在水中大；草酸鐵能溶于水和酸，不溶于醇和醚。

（1）上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__；萃取所用的主要實驗儀器為___；從反應后溶液中分離并獲得Fe2(C2O4)3·5H2O的實驗步驟為__。

（2）檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+，可選用的試劑為___。

Ⅲ．測定草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·5H2O中鐵的含量。

（1）稱量m g樣品于錐形瓶中，加水溶解，用cmol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)滴定至終點，其反應離子方程式為___。

（2）向上述溶液中加入過量鋅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液收集到錐形瓶中。

（3）用cmol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化磷(PCl3)是一種基礎化工原料使用廣泛需求量大。實驗室可用白磷與氯氣反應制備三氯化磷，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。

已知：①氯氣與白磷反應放出熱量(溫度高于75℃)。

②PCl3和PCl5遇水強烈反應并產(chǎn)生大量的白霧。

③PCl3和PCl5的物理常數(shù)如下：

熔點

沸點

PCl3

-112℃

76℃

PCl5

146℃

200℃分解

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是___；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若裝置C或D中發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是__。

（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在圓底燒瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。

（4）裝置E的燒杯中冰鹽水的作用是___。

（5）裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進入；二是___。

（6）前期白磷過量生成PCl3，后期氯氣過量生成PCl5，從PC13和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.該反應中Cl-為氧化產(chǎn)物

B.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

C.反應后溶液的酸性減弱

D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2=2Na2O，b.4Na＋CO2=2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na=4Na2O＋N2↑。

①在上述三種方法中，最好的方法是___(填序號)，原因是_______。

②上述反應c中NaNO2作____劑，當有1 molNaNO2反應時，電子轉移的數(shù)目是____。

（2）現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是______，其作用是_____。

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入_____，____接____，___接___，_____接_____。

③裝置Ⅱ的作用______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產(chǎn)品。實驗室模擬生產(chǎn)過程如下：

已知Fe3＋能水解成氫氧化鐵：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，為了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亞鐵溶液時用到的定量儀器有_________________。

②寫出氧化過程中的離子方程式：________。

（2）綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是__________________________________。

（3）硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3·ySO3·zH2O），現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。

①測定時所需的試劑是______（填選項序號）。

A．NaOH B. Ba（OH）2

C．BaCl2D．FeSO4

②需要測定________和__________的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）。

（4）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出） ______________（填序號）。

①過濾、洗滌�、谡舭l(fā)、結晶�、圯腿�、分液　 ④冷卻、稱量�、莺娓苫蜃茻�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族

周 期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結構示意圖為____________

（2）⑦的黃綠色單質(zhì)的化學式為____________⑩的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為____________

（3）①的氣態(tài)氫化物的水溶液顯_______性⑥的元素符號為____________

（4）用電子式表示②與④形成化合物的過程______

（5）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是__呈兩性的是__

（6）寫出⑤與鹽酸反應的化學方程式：__________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：

請回答下列問題：

(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。

(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項序號）。

A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3

(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。

(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。

(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－。現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08 mol；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A.Na＋一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32－

C.Cl－一定存在

D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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