【題目】下列變化中，不會破壞化學鍵的是（ ）

A.液溴的揮發(fā)B.氯化鈉固體熔化C.氯化氫溶于水D.氯化銨加熱“升華”

【答案】A

【解析】

A. 液溴的揮發(fā)，克服分子間作用力，沒有破壞化學鍵，A符合題意；

B. 氯化鈉是離子晶體，熔化時發(fā)生電離，破壞鈉離子與氯離子之間的離子鍵，B不符合題意；

C. 氯化氫溶于水，發(fā)生電離，破壞氫原子與氯原子之間的共價鍵，C不符合題意；

D. 加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，發(fā)生化學反應，該過程一定破壞化學鍵，D不符合題意；故答案為：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說法正確的是

A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子

C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：_______________________。

(2)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為__________________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為____________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入_____(填序號)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純，其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 工業(yè)冶煉鋁采用的是電解法

B. 鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C. 圖中電解槽的陽極反應式是2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從圖中的B處流出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）

A.Mg2+B.Na+C.AI3+D.K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素金屬性與對應最高價氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究。回答下列問題：

（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。

（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。

①硝酸溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

（3）丙同學認為甲同學設(shè)計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。

（4）乙同學設(shè)計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是一種應用廣泛的化工原料，又稱聯(lián)氨。具有很高的燃燒熱，可用作火箭和燃料電池的燃料。肼是一種強還原劑，易被氧化生成氮氣，可用來去除鍋爐水和熱水加熱系統(tǒng)中的氧，以減少腐蝕。儲存時應與氧化劑，食用化學品分開存放，切忌混儲。工業(yè)采用尿素[CO(NH2)2]為原料，與次氯酸鈉氫-氫氧化鈉溶液反應制得肼。某學習小組的同學設(shè)計以下實驗制備肼:

（1）按照圖18甲所示的裝置完成實驗一：將生成的氣體通入到盛有____的錐形瓶中，瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_________________。

（2）按照圖乙所示的裝置進行實驗二: 將實驗一制得的溶液注入____中(填儀器名稱)，控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中充分反應，這樣操作的理由是_________。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃的餾分。

（3）N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。肼能與酸反應，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反應:

a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常數(shù)為K1

b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常數(shù)為K2

相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:

第一: 電荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；

第二:________________。

（4）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。在密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖19所示:

①p1_____p2(填“<”“>”或“=”，后同)，該反應的△H____0。

②肼還可以制備肼—堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不屬于水解反應的是（ ）
A.CH≡CH+H2O CH3CHO
B.C2H5Br+H2O ??C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)和化學平衡常數(shù)都變化的是（　�。�
A.增大壓強
B.充入更多N2
C.使用高效催化劑
D.降低溫度

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