Question

11．如圖表示 25℃時，向0.1mol•L^-1的一元弱酸HA中加水稀釋過程的變化圖象，則圖中縱坐標(biāo)y表示的是（　�。�

• A． c（H⁺）
• B． HA的電離平衡常數(shù)Ka
• C． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$
• D． 水的離子積常數(shù)Kw

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，加入水稀釋過程中，縱坐標(biāo)y的數(shù)值逐漸增大，
A．弱酸溶液在稀釋過程中溶液中氫離子濃度減小；
B．電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；
C．稀釋過程中HA分子的物質(zhì)的量逐漸減小，氫離子的物質(zhì)的量逐漸增大，則該比值增大；
D．水的離子積只受溫度的影響．

解答 解：根據(jù)圖象可知，加入水稀釋HA的過程中，縱坐標(biāo)y會逐漸增大，
A．稀釋HA溶液的過程中，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度會逐漸減小，故A錯誤；
B．HA的電離平衡常數(shù)Ka只受溫度影響，與加入水的量無關(guān)，故B錯誤；
C．稀釋過程中HA分子的物質(zhì)的量逐漸減小，氫離子的物質(zhì)的量逐漸增大，在同一溶液中，則該比值會逐漸增大，與圖象變化一致，故C正確；
D．水的離子積與溫度有關(guān)，加入水的過程中水的離子積不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，題目難度中等，注意掌握影響弱電解質(zhì)電離的因素，明確水的離子積、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響．