13．銅鎂合金9.2g 完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生10304mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO2氣體．向反應(yīng)后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．16.51 gB．23.82 gC．24.84 gD．17.02 g

分析 銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于鎂離子、銅離子他們結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，沉淀的總質(zhì)量=金屬質(zhì)量與氫氧根的質(zhì)量之和．

解答 解：10304mLNO2氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{10.304L}{22.4L/mol}$=0.46mol，生成0.46mol二氧化氮需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.46mol×（5-4）=0.46mol，
則沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，0.46mol氫氧根的質(zhì)量為：0.46mol×17g/mol=7.82g，
所以向反應(yīng)后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為：9.2g+7.82g=17.02g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確“銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量”為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B．22.4 L O2和N2的混合氣體中一定含有的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，6 g NO2和40 g N2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA
D．25℃時(shí)，1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．H、D、T表示同一種核素B．次氯酸電子式
C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖為某有機(jī)物的質(zhì)譜圖，測(cè)得其含碳量為76.6%，含氫量為6.4%，其余為氧元素．
（1）該有機(jī)物的分子式為C6H6O；
（2）往該有機(jī)物溶液中滴入FeCl3溶液，可以看到溶液呈紫色，可以確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
（3）該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)的方程式為+Br2→+3HBr；
（4）往該有機(jī)物的水溶液一般呈白色渾濁狀，往溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象是渾濁溶液變澄清，反應(yīng)方程式為+NaOH→+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C8H8O3）和C（分子式為C7H6O3）．C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱(chēng)分別是羧基、羥基和酯基．
（2）化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類(lèi)型的有abc．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)     c．縮聚反應(yīng)     d．消去反應(yīng)
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
C$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H+}^{①NaCN}$F$\stackrel{一定條件}{→}$G
已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH；
（Ⅱ）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中間生成物E遇FeCl3顯紫色；
（Ⅲ）R-Br$→_{②H+}^{①NaCN}$R-COOH．
①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（其中兩種）．
（4）寫(xiě)出以為主要原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+
B．根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)焓變
C．增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)
D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．淀粉是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，也是重要的工業(yè)原料，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，試回答下列問(wèn)題：
I．實(shí)驗(yàn)室中的藥品都不能用品嘗的方法來(lái)鑒別，那么不用任何其他藥品，能否將淀粉溶液和葡萄糖溶液區(qū)別開(kāi)：
可將一束光線(xiàn)通過(guò)兩溶液，能觀察到一條光亮通路的為淀粉溶液，反之為葡萄糖溶液  （如果能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒別的方法）．
Ⅱ．葡萄糖在不同條件下可以被氧化成不同物質(zhì)．請(qǐng)結(jié)合題意回答問(wèn)題：
已知在加熱，加壓有催化劑條件下2RCOOH+2CH2=CH2+O2→2RCOOCH=CH2+2H2O
（1）葡萄糖在酒化酶作用下生成有機(jī)物A，A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
①B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH=CH2
（2）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）4CHO，F(xiàn)是人體肌肉細(xì)胞中的葡萄糖在缺氧條件下進(jìn)行無(wú)氧呼吸的產(chǎn)物，名稱(chēng)為乳酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用加熱試管中的NH4Cl制取NH3
B．可用MnO2固體和稀鹽酸共熱制取Cl2
C．可用熾熱的碳和濃硫酸反應(yīng)制取SO2
D．可用鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液常溫下能跟鎂反應(yīng)生成H2的是（　　）
A．NaOHB．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa

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