A. | 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 | |
B. | 25℃時,等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7 | |
C. | 25℃時,0.1 mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 | |
D. | PH=2的酸HA溶液與PH=12的堿BOH溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性,證明HA為強酸 |
分析 A.加入醋酸鈉,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸的電離;
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性;
C.硫化氫為弱電解質(zhì),而硫化鈉為強電解質(zhì),等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度;
D.當(dāng)HA與BOH均為弱電解質(zhì)時,且電離程度相同,混合時可以顯中性.
解答 解:A.稀醋酸溶液中存在平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加入醋酸鈉,溶液中CH3COO-離子濃度增大,抑制醋酸的電離,故A錯誤;
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性,故溶液pH<7,故B錯誤;
C.硫化氫為弱電解質(zhì),部分電離,而硫化鈉為強電解質(zhì),等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度,硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱,故C正確;
D.PH=2的酸HA溶液與PH=12的堿BOH溶液等體積混合,當(dāng)HA與BOH均為弱電解質(zhì)時,且電離程度相同,混合時可以顯中性,所以HA不一定是強酸,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查鹽類水解、溶液導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度不大,注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較分析.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、 I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 1mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2[Al(OH)4]-+5H+=A l3++Al(OH)3↓+5H2O | 正確;[Al(OH)4]-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3 |
D | 過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正確;說明酸性:H2SO3強于HClO |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | H2O | B. | NaOH | C. | K2CO3 | D. | CH3COONa |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | I->Fe2+>Cl->SO2 | B. | Cl->Fe2+>SO2>I- | C. | Fe2+>I->Cl->SO2 | D. | SO2>I->Fe2+>Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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