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4.下列敘述正確的是( �。�
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25℃時,等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃時,0.1 mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D.PH=2的酸HA溶液與PH=12的堿BOH溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性,證明HA為強酸

分析 A.加入醋酸鈉,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸的電離;
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性;
C.硫化氫為弱電解質(zhì),而硫化鈉為強電解質(zhì),等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度;
D.當(dāng)HA與BOH均為弱電解質(zhì)時,且電離程度相同,混合時可以顯中性.

解答 解:A.稀醋酸溶液中存在平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加入醋酸鈉,溶液中CH3COO-離子濃度增大,抑制醋酸的電離,故A錯誤;
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性,故溶液pH<7,故B錯誤;
C.硫化氫為弱電解質(zhì),部分電離,而硫化鈉為強電解質(zhì),等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度,硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱,故C正確;
D.PH=2的酸HA溶液與PH=12的堿BOH溶液等體積混合,當(dāng)HA與BOH均為弱電解質(zhì)時,且電離程度相同,混合時可以顯中性,所以HA不一定是強酸,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查鹽類水解、溶液導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度不大,注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較分析.

練習(xí)冊系列答案
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14.兩種氣態(tài)單質(zhì)按下列反應(yīng)X2(g)+Y2(g)?2XY(g),X2與Y2按一定比例混合,在不同溫度下經(jīng)一定時間反應(yīng),混合物中X2的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示,試確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng).

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15.現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NO2、②Al(OH)3、③濃HNO3、④FeCl3
(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是①(填序號,下同);反應(yīng)涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)遇KSCN溶液顯紅色的是④;
(3)常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是③;
(4)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是②,反應(yīng)中涉及到的離子方程式(2個)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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12.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( �。�
選項離子方程式評價
A將2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確;Cl2過量,可將Fe2+、
I-均氧化
BBa(HCO32溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C1mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2[Al(OH)4]-+5H+=A l3++Al(OH)3↓+5H2O正確;[Al(OH)4]-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3
D過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確;說明酸性:H2SO3強于HClO
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.足量的鎂與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng),由于反應(yīng)速率太快,若要減慢反應(yīng)速率,但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量,可以加入下列物質(zhì)中的是( �。�
A.H2OB.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結(jié)晶水,M(X)<908g•mol-1)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗,充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12,.8g紅色固體H.
已知:
①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng).
②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子.請回答如下問題:
(1)寫出B分子的電子式
(2)已知G溶于稀硝酸,溶液變成藍色,并放出無色氣體.請寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O
(3)X的化學(xué)式是Cu4(OH)6SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,試判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序( �。�
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-       
 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-       
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì):
A.金剛石 B.HCl C.NaCl D.K2SO4 E.Na2S F.He G.N2
(1)在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是B
(2)既含離子鍵又含共價鍵的是D
(3)固態(tài)時屬于離子晶體的是CDE
(4)熔化時需克服共價鍵的是A
(5)晶體中不存在化學(xué)鍵的是F.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是(  )
A.H2OB.濃H2SO4C.NaClD.NaOH

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同步練習(xí)冊答案
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