圖中當容器A中的反應開始后，若分別進行下列操作，請回答有關(guān)問題：
(1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_____________
(2)若彈簧夾C關(guān)閉一會兒，容器A中的反應還在進行時，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？__________寫出B容器中有關(guān)反應的化學方程式：____________
(3)若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應還在進行時，再關(guān)閉彈簧夾C一會兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_______________
(1)容器B中的導管口有氣泡冒出
(2)容器A中溶液進入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；
2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)開始時容器B中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進入容器B中，有白色沉淀生成。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I、如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，當向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：
（1）C中的氣體顏色
變淺
變淺
； （填“變淺”或“變深”）．
（2）若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，則NO2的起始濃度為
0.0767mol/L
0.0767mol/L
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
83.7%
83.7%
．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后顏色變深的原因是
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是
增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動
增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動
；
③在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將
不變
不變
 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：058

在如圖所示的裝置中，當容器A中的反應開始后，再分別進行下列操作：

（1）若彈簧夾C打開，B容器中有何現(xiàn)象？

（2）若彈簧夾C關(guān)閉一會兒，容器A中的反應還在進行時，B容器中有何現(xiàn)象？其反應的化學方程式為________。

（3）若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應還在進行時，再關(guān)閉彈簧C一會兒，B容器中有何現(xiàn)象？盛放的試劑在下列①～⑩中選用。

①MnO2粉末②P2O5粉末③NaOH顆粒④無水CaC12⑤NaBr粉粒⑥濃鹽酸⑦濃硫酸⑧濃氨

水⑨濃NaOH溶液⑩稀鹽酸

試回答：

（1）A中a盛放的是（均用編號）________，b中盛放的是________，B中盛放的是________，C中盛放的是________

（2）發(fā)生器中產(chǎn)生氣體X的原理是________。

（3）NaOH迅速溶解于滴人的氨水中，放出大量熱量，引起溫度升高、溶液里OH-的濃度大增，使反應NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-的平衡向逆反應方向移動，因而逸出氨氣。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

在如圖所示的裝置中，當容器A中的反應開始后，再分別進行下列操作：

（1）若彈簧夾C打開，B容器中有何現(xiàn)象？

（2）若彈簧夾C關(guān)閉一會兒，容器A中的反應還在進行時，B容器中有何現(xiàn)象？其反應的化學方程式為________。

（3）若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應還在進行時，再關(guān)閉彈簧C一會兒，B容器中有何現(xiàn)象？盛放的試劑在下列①～⑩中選用。

①MnO2粉末②P2O5粉末③NaOH顆粒④無水CaC12⑤NaBr粉粒⑥濃鹽酸⑦濃硫酸⑧濃氨

水⑨濃NaOH溶液⑩稀鹽酸

試回答：

（1）A中a盛放的是（均用編號）________，b中盛放的是________，B中盛放的是________，C中盛放的是________

（2）發(fā)生器中產(chǎn)生氣體X的原理是________。

（3）NaOH迅速溶解于滴人的氨水中，放出大量熱量，引起溫度升高、溶液里</span>OH-的濃度大增，使反應NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-的平衡向逆反應方向移動，因而逸出氨氣。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：

   （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是            。

   （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式                             。

   （3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為  0.1 mol/L時， pH最接近            。

A．5.6             B．7.0              C．8.4                    D．13.0

（4）化學反應3A2（g）+C2（g）2CA3（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol－1
 
①當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2

和CA3的量），右圖表示反應速率與反應過程的關(guān)

系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段

時間是           。

②溫度為T℃時，將4amolA2和2a molC2放入1L

密閉容器中，充分反應后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50％，

則反應的平衡常數(shù)                                      。

③在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molC2和3molA2,充分反應后，放出的熱量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________   ____；

（5）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ

       的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                     。

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