2．現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BC．
A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

分析 甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；
同周期自左而右元素金屬性減弱，可以根據(jù)金屬與水的反應(yīng)難易、劇烈程度或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷．

解答 解：甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg，同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al；
A．金屬在在空氣中放置已久，表面生成氧化物保護(hù)膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)，故B正確；
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強(qiáng)弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故C正確；
D．二者都是金屬元素，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤，
故答案為：鎂；BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，從元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷出元素種類是關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較與實(shí)驗(yàn)事實(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)給定條件，寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）①向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
②向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）已知：氧化性 Br2＞Fe3+；在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為X．
①當(dāng)X≤0.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②當(dāng)X≥1.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③當(dāng)X=n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
④在2mol/L FeBr2 溶液80mL中通入4.48L標(biāo)況下的氯氣，充分反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式是4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．
①濾液A中加入漂白液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為C（填代號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
（2）由濾液B制備少量無水AlCl3
①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl36H2O）涉及的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的②③（填序號(hào)）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2016年1月1日起，我國(guó)已開始施行修訂后的《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．開發(fā)新能源，減少對(duì)化石能源的依賴
B．將燃煤進(jìn)行脫硫處理，可減少酸雨的形成
C．霧霾（顆粒直徑為2.5 x103 nm）具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．推廣使用電動(dòng)汽車，可減少城市霧霾的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．HN03和 HN02是氮的兩種重要含氧酸．HN02能被常見的氧化劑（如高錳酸鉀、重鉻酸鉀等）氧化；在酸性條件下也能被亞鐵離子、碘離子還原；亞硝酸銀（ AgN02 ）是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列問題：
（1）中學(xué)常見的同種非金屬元素形成的酸有 HCl04和 HCl0、H2S04和H2S03等，由此推知：HN02是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分，用于建筑業(yè)降低水的凝固點(diǎn)． 檢驗(yàn)硝酸鈉中是否混有
亞硝酸鈉的方法是，將樣品溶解，然后滴入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液的紫色褪去，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．工業(yè)鹽和食鹽外形相似，易混淆發(fā)生中毒事故．下列鑒別方法正確的是ABD（填標(biāo)號(hào)）．
A．用硝酸銀和硝酸溶液區(qū)別．
B．測(cè)定這兩種溶液的 pH
C．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
D．分別滴加醋酸和 KI淀粉溶液
（ 3 ）往氯水中滴入亞硝酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)氯水褪色，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+NO2-+H2O=2H++2Cl-+NO3-．
（4 ）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性．
①某同學(xué)設(shè)計(jì)出如圖實(shí)驗(yàn)裝置，以此說明在濃硝酸存在下鐵會(huì)因發(fā)生電化腐蝕而溶解． 該設(shè)計(jì)是否合理？不合理（“合理”或“不合理”），原因是濃硝酸能使鐵鈍化，銅作負(fù)極，鐵作正極，銅被腐蝕．
②濃硝酸除了能氧化金屬，還能氧化非金屬，如加熱條件下濃硝酸能氧化碳單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)每生成1 mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素的原子序數(shù)是34，則該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為（　�。�
A．17B．18C．19D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液．下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變
D．甲烷燃料電池也可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
由A的結(jié)構(gòu)推測(cè)，它能bcef（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應(yīng)
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
e．1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH
f．和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
g．1mol A和足量的H2反應(yīng)，最多可以消耗4mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子無d電子，另一個(gè)原子有d電子
B．兩原子其核外全部都是s電子
C．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
D．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒有電子的兩種原子

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