分析 甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,則甲為Al,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等,則乙為Mg;
同周期自左而右元素金屬性減弱,可以根據(jù)金屬與水的反應(yīng)難易、劇烈程度或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷.
解答 解:甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,則甲為Al,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等,則乙為Mg,同周期自左而右元素金屬性減弱,故金屬性Mg>Al;
A.金屬在在空氣中放置已久,表面生成氧化物保護(hù)膜,阻止金屬與水反應(yīng),不能比較金屬性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;
B.將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)越劇烈,則元素金屬性越強(qiáng),故B正確;
C.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,比較堿性強(qiáng)弱,加入Mg粉的溶液呈淺紅色,而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象,故C正確;
D.二者都是金屬元素,不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤,
故答案為:鎂;BC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律,難度不大,從元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷出元素種類是關(guān)鍵,注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較與實(shí)驗(yàn)事實(shí).
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A. | 開發(fā)新能源,減少對(duì)化石能源的依賴 | |
B. | 將燃煤進(jìn)行脫硫處理,可減少酸雨的形成 | |
C. | 霧霾(顆粒直徑為2.5 x103 nm)具有丁達(dá)爾效應(yīng) | |
D. | 推廣使用電動(dòng)汽車,可減少城市霧霾的形成 |
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A. | 17 | B. | 18 | C. | 19 | D. | 20 |
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A. | 負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
B. | 正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 隨著不斷放電,電解質(zhì)溶液堿性不變 | |
D. | 甲烷燃料電池也可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液 |
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A. | 兩原子N層上都有1個(gè)s電子,一個(gè)原子無d電子,另一個(gè)原子有d電子 | |
B. | 兩原子其核外全部都是s電子 | |
C. | 最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 | |
D. | 原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子,而d能級(jí)上沒有電子的兩種原子 |
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