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下列說法正確的是（   ）。
A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性
B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等
C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍
D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是_________________熱反應，這是由于反應物的總能量_________________生成物的總能量；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量__________________________________________________形成產物的化學鍵放出的總能量。
(2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢：_____________________________________________________________________________。
(3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，右圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是_________________ (填“a電極”或“b電極”)，在負極發(fā)生的電極反應是_________________，電池反應為_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關判斷正確的是
A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿
B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿
C．若混合前酸、堿物質的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足
c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷溶液為中性的依據是
A．c（OH－）=1×10－7 mol/LB．c（H+）=1×10－7 mol/LC．c（OH－）=c（H+）D．pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降為11,
(1)若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為___________ ml。
(2) 若加入pH=3的HCl溶液，則加入HCl溶液的體積為_________________ ml。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知如下兩個熱化學方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol�，F(xiàn)有0．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質的量之比是              
A．1：1B．l：2C．2:3D．3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C(石墨)、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況)，經充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列熱化學方程式或描述中，正確的是（   ）
A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2­O(g); △H= -571.6kJ/mol
C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol
D．燃燒前混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃度均為0．1mol·L-1的三種溶液：①碳酸鈉溶液、②氫氧化鈉溶液、③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是                                                                       （   ）
A．三種溶液的PH大小順序是②＞①＞③
B．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，PH變化最大的是②
C．升高相同的溫度，四種溶液的PH均減少
D．水電離出的c（OH—）：②＞③＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應過程中發(fā)生物質變化時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為多種，如標準燃燒熱和中和熱等等。下列△H表示標準燃燒熱的是
A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1
B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2
C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3
D．C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H4

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