Question

【題目】（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設(shè)計(jì)成原電池，構(gòu)造如圖所示，試問(wèn)CuSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的Cl-移向 （填“甲”或“乙”）燒杯；

（2）已知①C(s)+ O2(g ) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol

②CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式： 。

（3）電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”。在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及，請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，其中右圖是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標(biāo)文字已被除去，請(qǐng)根據(jù)圖中殘留的信息（通電以后Na+的移動(dòng)方向）判斷電極2的名稱(chēng)是 ，并寫(xiě)出電極1的電極反應(yīng)式 。

Answer 1

【答案】（12分）（1）乙，甲 ；（2）C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 陰極，2Cl--2e-=Cl2↑ 。

【解析】

（1）將反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成原電池，在甲燒杯放熱ZnSO4溶液，在乙燒杯中放入CuSO4溶液，Zn電極是負(fù)極，失去電子，形成陽(yáng)離子，電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，Cu電極是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，Cl-向正電荷較多的負(fù)極區(qū)移動(dòng)，即向甲燒杯中定向移動(dòng)；（2）①－②，整理可得C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol；（3）電解飽和食鹽水，在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑，在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是“2H++2e-=H2↑，總化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，根據(jù)Na+由電極1區(qū)向電極2區(qū)移動(dòng)，可知電極2的名稱(chēng)是陰極，電極1是陽(yáng)極，電極1的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑ 。