19．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

分析 A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡，反應(yīng)后一水合氨又電離出氫氧根離子溶液顯堿性；
B．氫氧化鋇為二元堿，鹽酸為一元酸，等體積混合氫氧根離子剩余；
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合，次數(shù)為弱酸存在電離平衡，混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性；
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡，反應(yīng)后一水合氨又電離出氫氧根離子溶液顯堿性；

解答 解：A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡，反應(yīng)后一水合氨又電離出氫氧根離子溶液顯堿性，溶液PH＞7，故A不符合；
B．氫氧化鋇為二元堿，鹽酸為一元酸，等體積混合氫氧根離子剩余溶液顯堿性，溶液PH＞7，故B不符合；
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合，次數(shù)為弱酸存在電離平衡，混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，溶液PH＜7，故C符合；
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，硫酸是強酸，一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡，反應(yīng)后一水合氨又電離出氫氧根離子溶液顯堿性，溶液PH＞7，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合溶液酸堿性的分析判斷，主要是弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將10mL0.1mol/L的氨水與5mL0.2mol/L鹽酸混和后溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有：升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如表一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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14．（1）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．
（2）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則原電池的負(fù)極材料是Zn，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，正確的是（　�。�
A．銅片上有氣泡逸出
B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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11．某無色透明溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、K+、SO42ˉ、NO3ˉB．Mg2+、NH4+、SO42-、Clˉ
C．Na+、K+、SO42ˉ、NO3ˉD．Ba2+、Na+、CO32-、NO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．含有一個雙鍵的烯烴，和氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4 種B．5 種C．7 種D．9 種

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9．化學(xué)在生活中無處不在，下列說法錯誤的是（　�。�
A．炒菜時加入一些料酒和食醋，這樣可使菜變得味香可口，這是因為有酯類物質(zhì)生成
B．禁止使用工業(yè)酒精配制料酒，這是因為工業(yè)酒精中常含有少量會使人中毒的甲醇
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