Question

【題目】在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________。

(2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價(jià)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_____________(填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種)。

(3)N2O5晶體由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子(NO3－)的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子(NO2＋)的立體構(gòu)型為_____________，陽(yáng)離子中氮的雜化方式為_____________。

(4)相同條件下，SO2、CO2在水中的溶解度較大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。

(5)N、O元素第一電離能的大小關(guān)系為__________(用元素符號(hào)表示)，原因?yàn)?/span>____________。

(6)銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_____________，銅的原子半徑為127.8 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出銅晶體的密度計(jì)算式：_____________g·cm－3。

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s1 H2O2、N2H4 直線形 sp雜化 SO2 CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在HO中的溶解度較大 N>O N元素2p3為半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能更大 12

【解析】

（1）Cu是29號(hào)元素，由于洪特規(guī)則，電子排布式為[Ar]3d104s1；

（2）N、O、S元素分別與H形成的二元共價(jià)化合物有：NH3、N2H4、H2O、H2O2、H2S，其中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2（H-O-O-H）、N2H4（）；

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可計(jì)算出NO2＋的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，故NO2＋的空間構(gòu)型為直線型，N的雜化方式為sp雜化；

（4）CO2空間構(gòu)型為直線型，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，SO2和H2O都是V型，是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，極性分子易溶于極性溶劑，所以SO2在HO中的溶解度較大；

（5）N元素是第VA族，最外層的2p3為半充滿，根據(jù)洪特規(guī)則，半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，所以第一電離能更大，故第一電離能N>O；

（6）銅晶體為面心立方最密堆積，最密堆積的配位數(shù)為12；面心立方最密堆積的晶胞中Cu原子在8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，每個(gè)晶胞中Cu的數(shù)目為，面心立方最密堆積中半徑（r）和晶胞參數(shù)（a）的關(guān)系為，晶胞密度；