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13.下列敘述錯誤的是( �。�
A.從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
B.電解精煉銅(含少量Fe、Zn、Pt)的電解后溶液中,存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C.氯堿工業(yè)中用陽離子交換膜將電解池分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)
D.在鍍件上電鍍銀,電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

分析 A、海水提取氯化鈉后得到的鹵水,加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂,加入鹽酸溶解,通過濃縮蒸發(fā),電解氯化鎂得到金屬鎂,加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì),加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì),碘單質(zhì);
B、電解精煉銅,粗銅做陽極失電子生成亞鐵離子、鋅離子;
C、氯堿工業(yè)中,陽離子交換膜只允許陽離子通過,起到的作用是:隔開兩極產(chǎn)物、導電以及維持電荷平衡;
D、鍍件上電鍍銀,鍍件做電解池陰極鍍層,金屬銀金屬做陽極,含鍍層金屬銀離子的電解質(zhì)溶液,依據(jù)電子守恒分析判斷.

解答 解:A、海水提取氯化鈉后得到的鹵水,加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂,加入鹽酸溶解,通過濃縮蒸發(fā),電解氯化鎂得到金屬鎂,加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì),加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì),碘單質(zhì),從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì),故A正確;
B、電解精煉銅,粗銅做陽極失電子生成亞鐵離子、鋅離子、銅離子等,電精煉銅(含少量Fe、Zn、Pt)的電解后溶液中,存在的金屬陽離子有Fe2+、Zn2+、Cu2+,故B錯誤;
C、氯堿工業(yè)中,陽離子交換膜只允許陽離子通過,起到的作用是:隔開兩極產(chǎn)物、導電以及維持電荷平衡,故C正確;
D、鍍件上電鍍銀,鍍件做電解池陰極鍍層,金屬銀金屬做陽極,含鍍層金屬銀離子的電解質(zhì)溶液,依據(jù)電子守恒分析陽極Ag-e-=Ag+,陰極Ag++e-=Ag,陽極溶解和陰極析出金屬質(zhì)量相同,電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了海水提取鎂、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的流程分析應用,電解原理的分析判斷,電極反應,電解原理的理解是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0.2min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4mol.則下列分析正確的是( �。�
A.在該條件下,反應前后的壓強之比為6:5.3
B.開始到達平衡:v(SO3)═0.35 mol/(L•min)
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應,平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2

(1)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-
(2)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-),n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-):,n(HSO3-91:91:11:91
PH8.27.26.2
1表判斷NaHSO3溶液顯酸性,用化學平衡原理解釋:HSO3-?H++SO32-,顯酸性是因其電離大于其水解
②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):ab
a.c(Na-)=2c(SO3)+c(HSO23
b.c(Na-)>c(HSO3)>c(SO23)>c(H-)=c(OH-
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO23)+c(HSO3)+c(OH-
(3)當吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽再生.再生示意圖如下:
①HSO3-在陽極放電的電極反應式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+
②當陰極室中溶液PH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理:H+在陰極得電子生成H2,溶液中的c(H+)降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且Na+進入陰極室,吸收液得以再生.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖:

(1)確定A、B、C.D、E各物質(zhì)的寫化學式:
ACu,BCuCl2,CCuCl2溶液,DCu(OH)2,ECuO.
(2)寫出下列各步反應的離子方程式:
C→D:Cu2++2OH-=Cu(OH)2
E→C:CuO+2H+═Cu2++H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.右圖表示一個電解池,裝有電解液a;
X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是放出氣體、溶液變紅色;Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑.若電解過程轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,則X電極上產(chǎn)生的氣體體積是2.24L(標準狀況下).
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是精銅;Y電極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+.(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列反應屬于氧化還原反應,但不屬于四大基本反應類型的是( �。�
A.H2+CuO_H2O+CuB.Fe2O3+3CO _2Fe+3CO2
C.Na2O+H2O=2NaOHD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(  )
A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO42溶液D.NaI溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是( �。�
A.C原子外圍電子排布圖:B.硫原子結構示意圖:
C.二氧化硅的分子式:SiO2D.Na的電子排布式:1s22s22p63s1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.實驗室可用甲酸制備甲酸銅.其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2•4H2O]晶體.相關的化學方程式是:
2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2•4H2O+CO2
實驗步驟如下:
I.堿式碳酸銅的制備:
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的6是研細并混合均勻.
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應溫度控制在70℃~80℃,如果看到有黑色固體生成(填寫實驗現(xiàn)象),說明溫度過高.
II.甲酸銅的制備:
將Cu(OH)2•CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì).在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的13時,冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次,晾干,得到產(chǎn)品.
a、“趁熱過濾”中,必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出.
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì).
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