Question

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

     （1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式_______________________。

     （2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

       ①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。

③NaH2PO2為_(kāi)__________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

______________________________________。

    （4）H3PO2也可用電滲析法制備�！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：

 ①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)____________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有           雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是                    。

Answer 1

【答案】（1）H3PO2H+＋H2PO2（2分）-

(2)①+1。（2分）②H3PO4。（2分）③正鹽（2分），堿性。（2分）

（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（2分）

（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2. （2分）

②由于陽(yáng)極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.（2分）

③H3PO4或PO43-。（2分）由于H3PO2具有還原性，電解時(shí)就會(huì)有H3PO2在陽(yáng)極放電而被氧化生成H3PO4。（2分）