Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="dteung9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，本題從兩個(gè)角度分析：①首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的正負(fù)極；②原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，以此判斷金屬的活動(dòng)性．

解答： 解：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序a＞b；
c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序c＞d；
a、c相連，c為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞c；
b、d相連時(shí)，b是正極，d是負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞b；
則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，
故答案為：a＞c＞d＞b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識(shí)是電化學(xué)知識(shí)中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余，題目難度不大．