Question

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�

• A、V_NaOH=10mL時，溶液中存在[Na⁺]=2[H₂T]+2[HT^-]+2[T^2-]
• B、V_NaOH=20mL時，溶液中存在[Na⁺]＞[HT^-]＞[H⁺]＞[H₂T]＞[T^2-]
• C、V_NaOH=30mL時，溶液中存在[Na⁺]＞[HT^-]＞[T^2-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• D、V_NaOH=40mL時，溶液中存在[OH^-]=[HT^-]+2[H₂T]+[H⁺]

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、10ml時剛開始中和，Na⁺很少的；
B、20ml剛好中和一半．H⁺濃度比H₂T少；
C、30ml溶液還呈酸性；
D、2mmol酒石酸需要40mlNaOH才能恰好中和．

解答： 解：A、V_NaOH=10mL時，溶液中主要是H₂T和Na₂T，所以鈉離子小于2[H₂T]+2[HT^-]+2[T^2-]，故A錯誤；
B、V_NaOH=20mL時，得到溶液中是等濃度的H₂T和Na₂T，圖象分析電離大于水解，溶液呈酸性，溶液中存在[Na⁺]＞[HT^-]＞[H₂T]＞[H⁺]＞[T^2-]，故B錯誤；
C、V_NaOH=30mL時，溶液中主要是H₂T和Na₂T，圖象分析溶液呈酸性，溶液中[H⁺]＞[OH^-]，故C錯誤；
D、V_NaOH=40mL時，和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na₂T，圖象分析可知溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒溶液中存在[OH^-]=[HT^-]+2[H₂T]+[H⁺]，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了圖象分析判斷，溶液酸堿性的過程理解是解題關(guān)鍵，題目難度較大．