由短周期的兩種元素形成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    X和Y不可能位于同一周期
  2. B.
    X不可能是非金屬
  3. C.
    X和Y一定位于不同主族
  4. D.
    化合物XY3溶于水可能顯堿
D
短周期的兩種元素形成化合物XY3，由化學(xué)式知XY兩種原子價(jià)態(tài)是3倍關(guān)系，則XY可能在同一周期如AlCl3，X也可能是非金屬也可位于同一主族，如SO3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)回答）．
（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是
 
．
（3）B分子的空間構(gòu)型為
 
形，該分子屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）精英家教網(wǎng)
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
 
，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為
 
．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含
 
個(gè)銅原子．
（5）D分子中心原子的雜化方式是
 
，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
 
個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省巢湖市2006－2007學(xué)年度高三第三次月考試、化學(xué)試題 題型：022

有A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C為同一周期相鄰三種元素．A和C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成的化合物的電子總數(shù)相等．試回答：

(1)

由四種元素中的兩種元素組成的X、Y、Z三種多原子分子，已知X分子的空間構(gòu)型為三角椎形，Y、Z分子空間構(gòu)型為直線形，則X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，Y、Z的結(jié)構(gòu)式分別為________、________．

(2)

寫出實(shí)驗(yàn)室制取X的化學(xué)方程式________．

(3)

由四種元素中的三種元素組成的化合物屬于鹽類，且其水溶液顯酸性，則其化學(xué)式為________，其水溶液呈酸性的原因是________(用離子方程式表示)

(4)

有人建議將元素D排在周期表的ⅦA族．下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是________(填字母)．①H原子得到一個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵．

[　　]

A．

只有①②③

B．

只有①③④

C．

只有②③④

D．

只有①②③④

(5)

常溫常壓下，已知9A的單質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為295KJ．則其燃燒的熱化學(xué)方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省嘉興一中高三高考模擬試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答：
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為____________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KX + Yn + H2O  →
⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：
①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)回答）。

（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是                             。

（3）B分子的空間構(gòu)型為          形，該分子屬于          分子（填“極性”或“非極性”） 。

（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式                                      ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu的基態(tài)原子電子排布式為                       。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，下圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含        個(gè)銅原子。

（5）D分子中心原子的雜化方式是            ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含

      個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省天門市高三模擬考試（三）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

Ⅰ．（6分）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO­-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

填寫下列空白：

（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______________。（填序號(hào)）

（2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)  ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______________c(Na+)。

Ⅱ.（9分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

            和            ；            和            。

（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：           、           。

（3） CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的         分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈

            形。

 

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