【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機分子的結構進行分析的質譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質荷比β。設H＋的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如下圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該有機物可能

A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4

【答案】D

【解析】試題分析：有機物樣品的質荷比的最大值為該物質的相對分子質量，根據(jù)有機物樣品的質荷比圖可知該物質的相對分子質量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對分子質量為32、42、28、16，因此該有機物是甲烷，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比________，壓強之比________。

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是________，混合氣體的平均摩爾質量是__________。

（3）將標準狀況下224 L的HCl溶于1000g水配成密度為1.36g/cm3溶液，所得溶液的物質的量濃度為___________。

（4）在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質，此時壓強增加了75%，則單質A的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列實驗事實：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

下列判斷不正確的是( )

A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價

B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D．實驗③證明氧化性：Cr2O>I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算題

（1）常溫常壓下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12試通過計算說明飽和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大小；并且說明溶度積與溶解度之間的關系；[已知1.8=1.34,1.41/3=1.12]

（2）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反應生成NaA。試求：

①此一元弱酸的物質的量濃度。

②求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣

B. FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色

C. 新制氯水放置一段時間顏色變淺

D. 鍋爐水垢中含有CaSO4，常先加Na2CO3再加酸處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法對下列物質進行命名：

（1） _________________。

（2）____________________。

（3）________________。

（4）____________________。

（5）_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關往，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：

方法I

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，反應為2Cu +H2OCu2O+H2↑。

方法III

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控制不當易生成________________而使Cu2O產率降低

(2)已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s）；△H = -akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H = -bkJ·mol-1

Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g)；△H =_________kJ·mol-1

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖，陽極生成Cu2O，其電極反應式為___________________。

(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式為_________________________。

(5)肼又稱聯(lián)氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因___________________。

(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應N2H4(g) N2(g)+2H2(g)，測得混合物體系中， (用y表示)與時間的關系如圖所示。0-4min時間內H2的平均生成速率v(H2)= ____ mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數(shù)=___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）實驗操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；

b．選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；

d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

（2）實驗分析：

①正確的操作步驟是__________________________________________________（填序號）．

②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________．

③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：

I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．

（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中______________．

II．定容時俯視容量瓶刻度線__________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用作風信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：

已知：I.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烴基或氫)

II.醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：

（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是_______________。

（2）A與合成B的化學方程式是_____________________。

（3）C為反式結構，由B還原得到。C的結構式是_______________。

（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經反應①～③合成。

a.①的反應試劑和條件是________________。

b.②的反應類型是_____________。

c.③的化學方程式是_________________________________________。

（5）PVAc由一種單體經加聚反應得到，該單體的結構簡式是__________________。

（6）已知：

以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1﹣丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）．

合成路線流程圖示例：

__________

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