常溫下，下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A、中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l：l
B、pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C、0.1 mol?L-NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32一）＞c（H2C03）
D、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH ②＞③＞①
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．醋酸為弱酸，等pH時(shí)，濃度較大；
B．鹽酸抑制水的電離，氯化鐵促進(jìn)水的電離；
C．NaHC03溶液水解呈堿性，HCO3-水解大于電離程度；
D．按照等濃度時(shí)pH：強(qiáng)堿＞弱堿＞水解呈堿性＞中性＞水解呈酸性＞酸的順序比較．
解答： 解：A．醋酸為弱酸，等pH時(shí)，濃度較大，則醋酸消耗的氫氧化鈉較多，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸抑制水的電離，氯化鐵促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．NaHC03溶液水解呈堿性，HCO3-水解大于電離程度，則c（H2C03）＞c（CO32一），故C錯(cuò)誤；
D．等濃度時(shí)NaOH溶液pH最大，而①CH3COOH溶液呈酸性，則pH最小，所以溶液的PH ②＞③＞①，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，2NO+O2?2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2
B、反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
C、混合氣體的顏色不再變化
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子濃度是0.7mol/L，則氫離子濃度最接近于（　　）
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸氫鈉溶液中滴入Ba（OH）2溶液使所得溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、向堿性KMnO4溶液中滴加HCOOK溶液：2MnO4-+HCOO-+OH-═MnO42-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、鈉、鉀著火時(shí)可用水滅火
B、面粉廠或加油站不必嚴(yán)禁煙火
C、氨氣泄漏時(shí)可噴灑大量水進(jìn)行處理
D、節(jié)日期間可在人群聚集的鬧市燃放煙花爆竹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)的命名中正確的是（　�。�
A、2，3-二甲基-4-丙基己烷
B、2，3-二甲基-4-乙基庚烷
C、4-乙基-2，3-二甲基庚烷
D、5，6-二甲基-4-乙基庚烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（提供空軌道）通過(guò)配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是
 

A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色．請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）、CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
①CoCl3?5NH3
 
   ②CoCl3?4NH3（紫色）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請(qǐng)根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問(wèn)題．
（1）某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)．具體過(guò)程如下圖所示：

則：操作①的名稱是
 
，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有
 
．操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？
 
．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

①若在空氣中加熱MgCl2?6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式
 
．
②Mg（OH）2沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：
 
；過(guò)濾時(shí)：
 
；蒸發(fā)時(shí)：
 
．
④工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”．電解食鹽水不能得到金屬鈉單質(zhì)．請(qǐng)你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=akJ/mol，體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：
t/min 0 2 4 6 8 10
N（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為
 
．（2）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)間是
 

（3）平衡時(shí)c（H2）=
 
．
（4）下列措施 不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
A．升高溫度　　　　B．縮小容器的體積     C．減小HI濃度　　D．使用合適的催化劑．

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