2．下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．第一電離能：B＞Be＞Li
B．電負(fù)性：F＞N＞O
C．Fe2+的最外層電子排布式為：3s23p63d6
D．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：

分析 A、Be元素最外層為全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定；
B、非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)；
C、Fe的原子序數(shù)為26，電子排布為[Ar]3d64s2，所以Fe2+的最外層電子排布式為：3s23p63d6；
D、Cu的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布為3d104s1．

解答 解：A、Be元素最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，應(yīng)最大，所以第一電離能：Li＜B＜Be，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性F＞O＞N，故B錯(cuò)誤；
C、Fe的原子序數(shù)為26，電子排布為[Ar]3d64s2，所以Fe2+的最外層電子排布式為：3s23p63d6，故C正確；
D、Cu的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布為3d104s1，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，明確原子序數(shù)及價(jià)電子排布是解答本題的關(guān)鍵，注意電子排布規(guī)律及全滿、半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下B可以轉(zhuǎn)化為C，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體．回答：
①A為NH3（填寫化學(xué)式）．寫出C溶于水的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②D可以與銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，則D→B反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
當(dāng)有0.1molB生成轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，消耗銅的質(zhì)量為9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表不為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)．晶胞中含K r原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I．該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）當(dāng)圖中C=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題

（1）在實(shí)驗(yàn)中，A部分的裝置是b（填圖2中字母序號(hào)），寫出A中發(fā)生的離子化學(xué)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在F與G之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）試劑（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分子中所有原子不可能共平面的是（　�。�
A．B．CF2═CF2C．CH≡C-CH═CH2D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Hagemann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHC≡CH；E→F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、羰基、碳碳雙鍵；
（3）寫出B生成C的化學(xué)方程式為．
（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：
①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；
②存在甲氧基（CH3O-）．
TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）下列說法正確的是cd．
a．A可選用電石和食鹽水利用啟普發(fā)生器制取
b．E、F、G和H中均可發(fā)生酯化反應(yīng)
c．1mol　G完全燃燒生成8molH2O．
d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和③、⑥的反應(yīng)方程式）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)-F）
實(shí)驗(yàn)步驟③涉及的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，實(shí)驗(yàn)步驟  ⑥涉及的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．分子晶體在水中溶解時(shí)，只破壞分子間作用力
B．原子晶體中的各相鄰原子都以非極性鍵相結(jié)合
C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案