現(xiàn)有如下兩個反應:
A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O             B.CH4+2O2 = CO2+2H2O
(1)根據(jù)反應的本質,兩個反應都為________反應(放熱或吸熱),判斷兩個反應能否設計為原電池?(填“能或不能”)A________B________
(2)如果能,最好應選擇________作電解質溶液(NaOH或H2SO4)。則負極電極反應式:________,正極電極反應式:________。(若均不能則此問不填)

放熱,A不能,    B能    NaOH    CH4-8e-    +10OH-=CO32-+7H2O    2O2+8e-+4H2O=8OH-
A是中和反應,B是甲烷的燃燒,所以都是放熱反應。在原電池中必須有電子的轉移,因此只有氧化還原反應才能設計成原電池,即B是可以的,A不能。燃料電池一般采用氫氧化鈉作為電解質。負極通入的是可燃物,失去電子,發(fā)生氧化反應,電極反應式為CH4-8e- +10OH-=CO32-+7H2O。正極得到電子,發(fā)生還原反應,電極反應式為2O2+8e-+4H2O=8OH-。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有如下兩個反應:
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應本質,判斷能否設計成原電池:A、
不能
不能
,B、
(選擇“能”或“不能”);
(2)如果不能,說明其原因
(A)的反應為非氧化還原反應,沒有電子轉移
(A)的反應為非氧化還原反應,沒有電子轉移
;
(3)如果可以,則寫出正、負極材料及其電極反應式,電解質溶液名稱:
負極材料
,電極反應式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
,電解質溶液名稱
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
,正極材料
碳棒
碳棒
,電極反應式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有如下兩個反應:
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
(1)根據(jù)反應的本質,兩個反應都為
放熱
放熱
反應(放熱或吸熱),判斷兩個反應能否設計為原電池?(能或不能)
A
不能
不能
   B

(2)如果不能,說明其理由
A的反應為非氧化還原反應,無電子轉移
A的反應為非氧化還原反應,無電子轉移

(3)如果能,最好應選擇
NaOH
NaOH
電解質溶液(NaOH或H2SO4).則負極電極反應式:
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
正極電極反應式:
2O2+8e-+4H2O═8OH-
2O2+8e-+4H2O═8OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一.
(1)天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源,主成分為甲烷,甲烷燃燒的化學方程式為:
 
,該反應反應物的總能量
 
生成物的總能量(填“大于”或“小于”).如圖構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為
 
能.
(2)原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置,現(xiàn)有如下兩個反應:
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O   B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①反應A不能設計成原電池的理由是
 

②利用反應B設計成一個原電池,則負極材料為
 
,若用石墨作正極,電子流向為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻.
(1)現(xiàn)有如下兩個反應:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設計成原電池A.
不能
不能
B.
.(填“能”或“不能”)
(2)由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕,一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體.
①負極是
(填“鋅”或“銅”),發(fā)生
氧化
氧化
反應(填“氧化”或“還原”);
②正極的電極反應式為
2H++2e-→H2
2H++2e-→H2
;
③產生這些氣體共需轉移電子
0.3
0.3
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻.
(1)現(xiàn)有如下兩個反應:
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判斷能否設計成原電池A.
不能
不能
B.
.(填“能”或“不能”)
(2)由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕,一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體.
①負極是
(填“鋅”或“銅”),發(fā)生
氧化
氧化
反應(填“氧化”或“還原”);
②正極的電極反應式為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

③產生這些氣體共需轉移電子
0.3
0.3
mol.

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