向含0.28mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是（　�。�
A、剩0.08mol Na2CO3，得0.40mol NaCl
B、得0.40mol NaCl和0.16mol NaHCO3
C、剩0.12mol HCl，得0.28mol NaCl和0.28mol NaHCO3
D、得0.12mol NaCl和0.16mol NaHCO3
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)要分步進(jìn)行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…②，判斷溶質(zhì)的成分，根據(jù)鈉守恒，判斷產(chǎn)物的物質(zhì)的量．
解答： 解：Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)要分布進(jìn)行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以溶質(zhì)的成分可能為：
①Na2CO3、NaHCO3、NaCl
②NaHCO3、NaCl
③NaCl、HCl
則A、C錯(cuò)誤；
又根據(jù)質(zhì)量守恒可知，0.28mol是Na2CO3，那Na+是0.56mol，B中的鈉離子的摩爾數(shù)之和剛好為0.56mol，故B正確；而D中的鈉離子的摩爾數(shù)之和為0.28mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷以及產(chǎn)物量的確定，側(cè)重于生分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從守恒的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，若0.1mol/L氨水溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8，則該溶液pH=9
B、25℃時(shí)，將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)３譁囟炔蛔儯♂屵^(guò)程中
c(H+)
c(CH3COOH)
的比值減小
C、0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、濃度均為0.1mol/L的氨水溶液和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則所得溶液中：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a mol小蘇打和b mol過(guò)氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)的氧氣為1mol，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、b=2
B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C、容器中一定沒(méi)有殘余的CO2和水蒸氣
D、a：b≥1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
②1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g SO3含有0.4NA個(gè)原子
④某條件下，密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)，可得NH3分子數(shù)為2NA
⑤4.6g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA．
A、①④B、②⑤C、③⑤D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
B、處理廢水時(shí)加人明磯作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)
C、某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的C02
D、PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取a g某鐵的氧化物R溶于足量稀鹽酸，加水稀釋至200mL，取20mL所得溶液，向其中滴加新制氯水，將其中的鐵元素全部氧化為Fe3+，再向溶液中加入NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌，并將沉淀灼燒至質(zhì)量不再變化，稱(chēng)量得b g固體，則（　�。�
A、若a：b=10：3，則R的化學(xué)式為Fe2O3
B、若a：b=29：3，則R的化學(xué)式為Fe3O4
C、若a：b=9：32，則R的化學(xué)式為FeO
D、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中被還原的Cl2為
10b-a
16
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的Fe2（SO4）3與（NH4）2Fe（SO4）2的混合物溶于水，配成2L溶液其中c（NH4+）=1mol/L，c（SO42-）=3mol/L，向此溶液中投入過(guò)量的鐵粉后亞鐵離子的濃度為（忽略水解）（　�。�
A、1.5mol/L
B、2mol/L
C、2.5mol/L
D、3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①雙氧水和酸雨都是混合物
②天然氣和水煤氣都是可再生能源
③共價(jià)化合物一定不是強(qiáng)電解質(zhì)
④1mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
⑤化學(xué)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子
⑥元素的性質(zhì)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化
⑦明礬具有凈水功能，可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒
⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子一定是非金屬元素的原子
⑨L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等．
A、①⑤⑥⑨B、②⑤⑨
C、①⑤D、②⑤⑦⑧⑨

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