11．實驗室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．不用純堿與鹽酸或硫酸反應(yīng)制取CO2的考慮是：
①純堿比大理石（或石灰石）成本高，不經(jīng)濟；
②反應(yīng)速率太快，難于控制和收集．但反應(yīng)速率可以通過改變反應(yīng)條件來控制．
作為研究，請你提出用純堿與鹽酸反應(yīng)制取CO2的適宜途徑，并用實驗來檢驗?zāi)愕脑O(shè)計．

分析 從“反應(yīng)速率太快，難于控制和收集．但反應(yīng)速率可以通過改變反應(yīng)條件來控制”得出：只要讓反應(yīng)慢下來即可解決．

解答 解：由于純堿與鹽酸充分接觸，化學(xué)反應(yīng)速率即較快，故可以采取將純堿溶解生成溶液，然后滴加鹽酸的方法，依據(jù)原理是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+↑+H2O，所需儀器是：燒杯、玻璃棒、錐形瓶（或圓底燒瓶）、雙孔塞、分液漏斗，實驗步驟是：溶解純堿，在錐形瓶中注入適量的純堿溶液，上塞雙孔塞，一孔插入分液漏斗，一孔插入導(dǎo)氣管，實驗室時，可通過分液漏斗調(diào)節(jié)注入稀鹽酸的量，從而達到控制反應(yīng)的目的，
答：溶解純堿，在錐形瓶中注入適量的純堿溶液，上塞雙孔塞，一孔插入分液漏斗，一孔插入導(dǎo)氣管，實驗室時，可通過分液漏斗調(diào)節(jié)注入稀鹽酸的量，觀察氣體生成，從而達到控制反應(yīng)的目的．

點評 本題主要考查的是實驗室中常見氣體的制備以及實驗方案的設(shè)計，有一定難度，把純堿變?yōu)槿芤菏褂�，熟練靈活利用酸與鹽的反應(yīng)原理是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能證明SO2中混有CO2的方法是（　　）
A．通過品紅溶液
B．通過澄清石灰水
C．先通過高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過澄清石灰水，再通過高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A和C同周期，B和C同主族；A和B形成離子化合物A2B 中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出以下元素的名稱：A鈉B氧E氫
（2）用電子式表示離子化合物A2B 的形成過程：
（3）寫出D元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
（5）A和B兩元素形成的化合物A2B2 中存在的化學(xué)鍵的類型是離子鍵，非極性共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的一組是（　�。�
A．Na2O2和H2O2B．KOH和H2SO4C．CCl4和KClD．MgCl2和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料．以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目（其中芳香族化合物的同分異構(gòu)體要仍未芳香族化合物）最多的是（　�。�
A．丁烯B．乙苯C．苯甲醇D．丙酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在一個5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）→2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是5mol，在前10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/（L•min ），則10min時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．環(huán)境問題正引起全社會關(guān)注，CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義．
（1）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
     CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
（2）（1）中反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是低溫；
（3）某溫度下，（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，改變下述條件可使K=2.04的有D．
A．增大壓強  B．增大CO的密度  C．升高溫度  D．降低溫度  E．使用催化劑
（II）工業(yè)是也可以利用CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)質(zhì)量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示．
（1）圖1中表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b；
（2）在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標志是BC．
A．平衡常數(shù)K不再增大；
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大；
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是B，達到平衡后，能提高H2的轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的H2  C．移去乙醇  D增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分數(shù)ya=37.5%．
（III）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化為CO2，溫度T1時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在體積為2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4molH2，第4分鐘達到平衡，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時，向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變）．第8分鐘達到平衡，請在圖2中畫出5到9分鐘的c（H2O）濃度變化趨勢的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．限選試劑：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1 HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴．
（1）他們能完成哪些因素對速率影響的探究？
探究同體積下HNO3濃度對該反應(yīng)劇烈程度的影響、探究接觸面積對該反應(yīng)劇烈程度的影響、探究溫度對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
（2）請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：
實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①常溫2.00
②1.00
③2.00
④2.00
（3）整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和CaCO3質(zhì)量．
（4）該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗．
①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有量筒、秒表．
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是BC．
A．堿石灰 B．無水CaCl2C．P2O5固體 D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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