Question

1．下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體．

單質(zhì)	a	b	c	d	e
沸點(diǎn)（℃）	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

（1）a的元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）寫出d的元素原子的電子式；其最高價(jià)氧化物形成的晶體為原子晶體（填類型），d單質(zhì)溶于強(qiáng)堿的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為V型；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H₂S+2OH^-=S^2-+H₂O．
（4）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是Mg²⁺（填離子符號），最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HBrO₄（填分子式），e元素與N元素形成化合物的電子式為．
（5）b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個(gè)晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個(gè)數(shù)是4個(gè)Na⁺、4個(gè)Cl^-．

Answer 1

分析 Na、Mg、Si、S、Br五種元素中，b、e均是熱和電的良導(dǎo)體，則為Na、Mg，沸點(diǎn)b＜e，則b為Na、e為Mg；由其它元素單質(zhì)沸點(diǎn)，可知d為Si、a為Br、c為s．
（1）a為溴，處于第四周期第ⅦA族；
（2）d為Si鎂原子核外有4個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣；
（3）c與氫形成的分子X為H₂S，與是分子的空間構(gòu)型相同，b元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，硫氫化與足量的NaOH反應(yīng)生成硫化鈉與水；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；e元素與N元素形成化合物為Mg₃N₂，屬于離子化合物；
（5）b元素與氯元素形成的化合物Y為NaCl，晶胞結(jié)構(gòu)圖為，可以均攤法計(jì)算晶胞中Na⁺、Cl^-數(shù)目．

解答 解：Na、Mg、Si、S、Br五種元素中，b、e均是熱和電的良導(dǎo)體，則為Na、Mg，沸點(diǎn)b＜e，則b為Na、e為Mg；由其它元素單質(zhì)沸點(diǎn)，可知d為Si、a為Br、c為s．
（1）a為溴，處于第四周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅦA族；
（2）d為Si鎂原子核外有4個(gè)電子，電子式為，其最高價(jià)氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案為：；原子； Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）c與氫形成的分子X為H₂S，與是分子的空間構(gòu)型相同，為V型結(jié)構(gòu)，b元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，硫氫化與足量的NaOH反應(yīng)生成硫化鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：H₂S+2OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：V型；H₂S+2OH^-=S^2-+H₂O；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：Br^-＞S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
非金屬性：Br＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故HBrO₄酸性最強(qiáng)；
e元素與N元素形成化合物為Mg₃N₂，屬于離子化合物，電子式為，
故答案為：Mg²⁺；HBrO₄；；

（5）b元素與氯元素形成的化合物Y為NaCl，由鈉離子與氯離子過程，其晶胞結(jié)構(gòu)圖為，晶胞中Na⁺離子數(shù)目為1+12×$\frac{1}{4}$=4，Cl^-數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，
故答案為：4個(gè)Na⁺、4個(gè)Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查晶體類型與性質(zhì)、電子式、空間構(gòu)型、離子半徑比較、元素周期律應(yīng)用、離子方程式書寫、晶胞計(jì)算等，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．