Question

【題目】氫氣在氧氣中燃燒時產生淡藍色火焰．在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關系式中，正確的是（ ）
A.Q1+Q2＞Q3
B.2Q1+Q2＞2Q3
C.2Q1+Q2＜2Q3
D.Q1+Q2＜2Q3

Answer 1

【答案】C
【解析】解：破壞1molH﹣H消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol， 形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，每摩爾H2O中含有2molH﹣O鍵，1molH﹣O鍵釋放的能量為 Q3kJ，則H﹣O鍵能為 Q3kJ/mol，
對于反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，
故：反應熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4× Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol，
由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（2Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3 ，
故選C．
化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，注意氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，每摩爾H2O中含有2molH﹣O鍵，據(jù)此計算．